第四章 物质结构元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于金属的叙述正确的是 A．金属都是银白色的固体，都具有较高的硬度和密度 B．金属在化合物中一定显正化合价 C．金属单质都可以和酸发生置换反应产生氢气 D．金属元素的单质在常温下均为固体 2．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（    ） A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸 D．该新化合物中Y满足8电子稳定结构 3．下列各项表示中正确的是 A． B．S2‒的结构示意图： C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．乙烯的结构式：H－C＝C－H 4．今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Q为硅元素。元素A与T中，金属性强弱关系为 S R A T Q W A．A强于T B．A弱于T C．A等于T D．无法确定 5．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Q元素的焰色反应为紫色 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．M和R形成的物质含有离子键和共价键 D．元素X、Y形成的化合物中只含有极性键 6．碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料 A．生长激素 B．甲状腺激素 C．胰岛素 D．性激素 7．由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，固体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（   ） A．X为第三周期II族元素，Y和Z位于同一主族 B．甲、乙、丙均能与水发生化合反应 C．工业上常用电解乙制备X D．X可用于制焰火烟花，Z可用作太阳能电池的材料 8．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．稳定性：H2O＞H2S＞PH3 C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al 9．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是 A．具有放射性 B．单质有较高的熔点 C．在化合物中呈+2价 D．单质的密度小于1 g/cm3 10．下列叙述正确的是 A．第一电离能：Al＞Mg＞Na B．离子半径：Na+＞Al3+＞S2- C．沸点：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HClO4＞HClO3＞HClO 11．化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是 A．我国科学家研制层状磷酸锆材料可除去废水中的，该核素含中子数为52 B．我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型生物炭具有强吸附性 C．2022年杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，铝合金属于金属材料 D．我国科学家制备的只含主族元素的催化剂，它具有高选择性 12．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2 A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②④⑤ 二、非选择题（共10题） 13．原子序数 (1)概念：按照_________由小到大的顺序给元素依次编号，叫做原子序数。 (2)原子序数=_______=_______=_______。 14．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：      (1)写出元素⑤在元素周期表中的位置_______； (2)比较对应元素原子半径③ ________④（填“＞”“＜”或“=”）； (3)②和①按原子个数1：4组成的化合物的分子结构呈______形。 15．2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢(PH3)气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。 (1)P的原子结构示意图____。 (2)PH3中P原子与H原子之间的相互作用是____(填“离子键”或“共价键”)。 (3)非金属性S强于P，从原子结构解释原因___，得电子能力S大于P。 (4)下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是____(填序号)。 ①磷元素的最高正化合价为+5 ②气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3 ③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸 16．明天会怎么样都不知道，但我知道不会做的永远是下一题。某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象 实验序