第四章 物质结构元素周期律 单元测试 2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．U是核反应堆的燃料。下列关于U的说法中，不正确的是 A．质子数为92 B．中子数为143 C．核外电子数为235 D．质量数为235 2．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是 A．NaH的电子式为Na＋[:H]－ B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．微粒半径H－＜Li＋ D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂 3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列叙述正确的是 A．Q的氧化物对应的水化物均为强酸 B．相同条件下，L、M的单质与稀硫酸反应，L反应更剧烈 C．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 D．T、Q的氢化物常温下均为无色气体 4．下列化学用语的表达正确的是 A．1H2O与2H2O互为同位素 B．中子数为12的钠原子： C．Cl-的结构示意图： D．16O、17O、18O互为同位素 5．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是(　　) A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 B．溶于水做导电实验，观察是否导电 C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电 D．测定氯化铍熔点 6．、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。、元素原子最外层电子数相同，且和可形成离子化合物，和具有相同的电子数，元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。化学式为的化合物熔点高，可作超硬耐磨材料。下列说法不正确的是。 A．原子半径的大小关系： B．、的最高价含氧酸的酸性强弱： C．、可形成具有强氧化性的微粒 D．具有强还原性，与足量水反应时每产生气体转移个电子 7．在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（    ） A．中子数逐渐增多 B．相对原子质量逐渐增大 C．核外电子排布呈现周期性变化 D．元素化合价呈现周期性变化 8．下列关于元素化合物的化学用语不正确的是 A．O2-的结构示意图 B．相对原子量为 35.5的氯原子的元素符号: C．SO2氧化 H2S 生成单质硫： D．Na和 Cl 形成离子键的过程： 9．下列物质含有共价键的是 A．MgCl2 B．Na2O C．KOH D．NaH 10．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 向新制的氯水中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色 氧化性：Cl2>I2 D 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na<K A．A B．B C．C D．D 11．某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R气态氢化物化学式为 D．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 12．下列各组物质中，互为同位素的是 A．12C、13C、14C B．、、 C．、、 D．、、 二、非选择题（共10题） 13．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题： （1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 → A (白色)↓+ K2SO4 + I2。 16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式：____________。 工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：____________________________________。 （2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O＋+OH－），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为________。 （3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：_____________________________________________。 （4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO3－，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。 首先取试样