2023年中考化学一轮复习金属及金属材料 课件

金属及金属材料 Ⅰ.金属材料 纯金属 合金 1.金属材料包括： Ⅰ.金属材料 2.合金 优点：熔点低、硬度大、耐腐蚀等 ⑴生铁和钢——铁合金 钢 生铁 Ⅰ.金属材料 3.常见金属材料 ⑵铝合金、钛合金等 Ⅱ.金属的化学性质 ⑴金属能与氧气反应 ⑵金属能与酸反应 ⑶金属能与某些盐溶液反应 Ⅲ.金属活动性顺序 金属活动性顺序表： 金属活动性顺序的应用 Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na ①判断金属活动性强弱，左强右弱； ②判断金属能否与酸反应，氢左能，氢右不能； ③判断金属能否与另一种金属的盐溶液反应，左换右（强换弱） 注意：K Ca Na 的活泼性很强，在溶液中会先与水反应， 因此不能将排在其后面的金属从溶液中置换出来。 Ⅲ.金属活动性顺序 Ⅳ.金属资源的利用和保护 1.金属在自然界的存在形式 单质 化合物 Ⅳ.金属资源的利用和保护 2.工业炼铁 Ⅳ.金属资源的利用和保护 3.铁制品锈蚀的条件 铁与水、氧气同时接触时 铁锈的主要成分是Fe2O3 Ⅳ.金属资源的利用和保护 4.防止铁生锈的措施 (1)隔绝氧气和水 如喷漆、镀锡、镀铬或涂油等 ⑵保持铁制品表面干燥洁净 ⑶改变铁的组织结构，制成耐腐蚀的合金 Ⅳ.金属资源的利用和保护 5.保护金属资源的途径 金属与酸溶液反应生成氢气的计算公式 规律总结——金属与酸反应 一、m(H2)—反应时间关系图 规律总结——金属与酸反应 (1)图像中的斜线表示产生氢气的________，斜线越陡，反应________，金属越________； ⑵图像中的水平线表示产生氢气的________，水平线越高，生成氢气________。 快慢　 越快　 活泼　 多少　 越多 1.等质量的金属与足量酸反应 规律总结——金属与酸反应 一、m(H2)—反应时间关系图 ①金属价量比（即 ）越大，产生氢气越多 ②金属化合价相同时，金属相对原子质量越小，产生氢气质量越多。 注意： 1.等质量的金属与足量酸反应 如上图所示， ①金属的活动性由强到弱的顺序为____________________； ②反应生成氢气的质量顺序为____________________； ③消耗酸的质量顺序为___________________； ④消耗金属的质量顺序为__________________。 Mg＞Al＞Zn＞Fe Al＞Mg＞Fe＞Zn　 Al＞Mg＞Fe＞Zn　 Mg＝Al＝Zn＝Fe 规律总结——金属与酸反应 一、m(H2)—反应时间关系图 1.等质量的金属与足量酸反应 规律总结——金属与酸反应 一、m(H2)—反应时间关系图 2.足量的金属与等量酸反应 由于金属足量而酸不足，生成氢气的量由________的量决定，且酸的浓度相同、质量相同，所以生成氢气质量相等，反映在图像上，水平线部分重合。 酸 规律总结——金属与酸反应 一、m(H2)—反应时间关系图 2.足量的金属与等量酸反应 ②氢气中的氢元素只来源于酸，产生的氢气越多，则消耗的酸越多。 注意： ①产生氢气的量谁不足由谁决定，酸不足由酸决定，金属不足由金属决定。 m(H2)—反应时间的图像问题，总规律为斜线表快慢,横线表多少。 规律总结——金属与酸反应 一、m(H2)—反应时间关系图 2.足量的金属与等量酸反应 如上图所示， (1)金属的活动性由强到弱的顺序为__________________； (2)反应生成氢气的质量顺序为__________________； (3)消耗酸的质量顺序为___________________； (4)消耗金属的质量顺序为___________________。 Mg＞Al＞Zn＞Fe　 Mg＝Al＝Zn＝Fe Mg＝Al＝Zn＝Fe Zn＞Fe＞Mg＞Al 规律总结——金属与酸反应 3.不同金属（化合物中化合价相同）与等浓度的同种酸反应，生成氢气质量相等的情况： ①金属过量，反应的酸的质量相同时，产生的氢气的质量相等； ②当酸过量，反应的金属的质量之比等于金属的相对原子质量之比时，产生的氢气的质量相等。 规律总结——金属与酸反应 二、m(H2)—m(酸)关系图 等质量的金属Al、Mg、Fe、Zn中逐滴滴加等质量分数的酸，开始时生成氢气的质量，由_____的质量决定，由于酸等量，故开始时产生______的质量相等，待四种金属完全反应时生成氢气的质量由 决定。   酸　 氢气　 金属 如上图所示， 1．反应生成氢气的质量顺序为__________________； 2．消耗酸的质量(或体积)顺序为____