第三单元物质构成的奥秘复习课课件---2022-2023学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 复习课 人教版九年级化学上册 物质结构 构成微粒 组成 分子 原子 离子 共价化合物 原子核 核外电子(最外层电子) 质子 中子 决定元素的种类 ＝2或 8稀有 ＞4非金属 ＜ 4金属 决定元素的化学性质 阴离子 阳离子 离子化合物 元素 (1号---18号元素 的名称.符号) 原子结构示意图 (1) ________和________都很小。 (2)在不断地______，且温度越高，运动________ 。 (3)有一定的________且温度越高，间隔________ 气体>液体>固体。 (4)同种分子性质________，不同种分子性质________。 一、构成物质的粒子 ______、______、______都是构成物质的粒子。 1．定义 原子 离子 (1)分子：由分子构成的物质，分子是保持物质______的最小粒子。 (2)原子：____________中的最小粒子。 2．分子、原子的基本性质 体积 分子 化学性质 化学变化 质量 运动 间隔 越快 相同 不相同 越大 分子与原子的比较 分 子 原 子 性 质 反应中 联系 质量、体积都很小，处于永恒运动之中，分子（原子）间是有间隔的。 同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）的性质不同。 反应物分子反应时都会分裂，同时又重新组合成新物质（生成物）的分子。 化学反应中原子不可再分，只发生重新组合。在反应前后原子的种类、数目都不变化。 不同点 共同点 分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子。分子、原子都是构成物质的粒子。 二、原子的构成 1．构成原子的粒子 正 1 负 2．原子中的数量关系 质子数＝____________＝____________＝原子序数 1 核电荷数 核外电子数 3．相对原子质量 (1)定义：________________________________________ _______________ __，就是该种原子的相对原子质量。 (2)相对原子质量的计算方法： ①公式法：某原子的相对原子质量( Ar) ＝ 该原子实际质量 一个碳12 原子的质量× 1 12 中子数 ②近似法：相对原子质量≈_________＋_________。 一种原子的实际质量与一个碳 12 原子质量的 1/12 相比较所得的比 质子数 三、核外电子的排布 1．原子核外电子排布规律 每层最多容纳的电子数为 2n2，n 为电子层数。 即①第一层最多容纳__________个电子； ②第二层最多容纳__________个电子； ③最外层最多容纳__________ 个电子( 若第一层 为最外层时，最多容纳 2 个电子)。 2 8 8 (4)在右图(氯原子结构示意图)中， 质子数为______，原子核外有______个电子层，最外层电子数为______，在化学反应中易________个电子，成为______(填“阴”或“阳”)离子。 (1)圆圈表示________，圆圈内的数字表示________； (2)“＋”号表示______________； (3)弧 线 表 示 ________ ， 弧 线 上 的 数 字 表 示 2．原子结构示意图的含义 质子数 __________________。 该电子层上的电子数 原子核 核内质子带正电 电子层 17 三 7 得到1 阴 四、离子 1．概念 离子是带电荷的________或________。离子可分为________ 和________。 2．原子、阴离子和阳离子的判定 用“大于”、“小于”或“等于”填空： (1) 原子：核电荷数( 或质子数)________ 核外电子数，呈 ________性； (2)阴离子：核电荷数(或质子数)________核外电子数，显 ________性； (3)阳离子：核电荷数(或质子数)________核外电子数，显 ________性。 原子 原子团 阳离子 阴离子 等于 电中 小于 负电 大于 正电 元素是具有相同_________( 即____________) 的一类原子的总称。不同元素的本质区别在于_______________ 的不同。 五、元素与元素符号 1．定义 2. 元素概念的理解 (1)元素是一个宏观概念，它只论______，不论______。 (2)在化学变化过程中，元素的__________保持不变。 (3)元素的化学性质主要由____________决定。 核电荷数 质子数 核电荷数或质子数 种类 个数 种类、质量 最外层电子数 (1)在地壳中，含量在前 4 位的元