第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题 1．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：I-、、Cl- B．澄清透明溶液：、Na+、K+ C．与金属铝反应能产生氢气的溶液：、、 D．通入足量CO2后的溶液：、、 2．下列说法正确的是（   ） A．已知T℃时AgCl的Ksp=2×10-10，AgCrO4的Ksp=1×10-12，则AgCl的溶解度更大 B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol•L-1盐酸、③0.2mol•L-1氯化钠溶液，Ag+浓度大小关系：①>②>③ C．吸热且熵减的化学反应在一定条件下可能自发进行 D．向盛有5ml0.1mol•L-1NaOH溶液的试管中滴加几滴0.1mol•L-1的MgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴入几滴0.1mol•L-1的FeCl3溶液有红褐色沉淀生成，能证明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2] 3．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量指示剂进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 4．下列说法正确的是 A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF) B．25℃时，pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1：10 C．同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多 D．常温下，向1 mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变 5．下列物质属于弱电解质的是 A．Cl2 B．CO2 C．H2O D．AgCl 6．已知室温下，磷酸三步电离的pKa(- lgKa)分别用a1、a2、a2表示，它们与溶液pH的关系如下图： 某工厂排放的含磷废水pH约为6。下列叙述错误的是 A．NaH2PO4溶液呈酸性，原因是a2+ a3> 14 B．室温下，磷酸溶液中： C．该废水中存在：c()>c( )>c() D．该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5 (PO4)3OH的主要反应为 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上SO2和O2在常压下生成SO3 B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 C．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 D．水中的c(H+)比0.1mol·L-1 NaOH溶液中的大 8．、、、、均为短周期主族元素，、、在周期表中的位置关系如图所示。是短周期中原子半径最小的元素，、、三种元素的原子序数之和等于元素的原子序数，E 短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是 B C D A．简单离子的半径大小关系： B．元素的气态氢化物比元素的气态氢化物稳定 C．由、、三种元素组成的某种离子化合物中，阴、阳离子个数比为 D．由、、三种元素组成的某种化合物，水溶液显碱性 9．下列事实与盐类水解无关的是 A．实验室保存溶液用塑料瓶，不用玻璃瓶 B．用除锅炉水垢时，加入溶液CaSO4转化为 C．与溶液可作焊接金属时的除锈剂 D．向含有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去 10．室温下，通过下列实验探究硫酸铁铵溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。 实验 实验操作和现象 1 用试纸测定溶液的，测得约为5 2 向溶液中加入足量的溶液，产生沉淀 3 向溶液中通入足量的，产生红褐色沉淀 4 向溶液中加入溶液，产生浅黄色沉淀 下列说法错误的是 A．溶液中存在： B．实验2中的沉淀成分为、 C．实验3得到的溶液中有 D．实验4中发生反应的离子方程式为 11．下述溶液一定呈酸性的是 A．pH＝6.8的溶液 B．滴入酚酞呈无色的溶液 C．室温时，溶液中的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1 D．溶液中水电离出的c（H＋）＝1×10－10 mol·L－1 12．合理利用某些盐类水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 B．草木灰不能与铵态氮肥混合使用 C．将NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧得到Na2CO3固体 D．存放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞 13．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（    ） A B C D 实验 Na2O2露置在空气中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 淡黄色固体最终变为白色固体 溶