第1章《原子结构 元素周期律》检测题2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共13题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．向沸水中滴加含0.1 mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NA B．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2所含的分子总数为NA C．4.0 g H218O所含质子数为2NA D．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA 2．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素。X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，且与W同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的。下列说法正确的是 A．、均是导致酸雨物质 B．简单离子半径： C．最简单氢化物稳定性： D．工业上常电解制备单质Z 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z同主族，Y的核外电子数是W的2倍，W与Z的原子序数之和是X的2倍，W是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z>X>W B．简单氢化物的稳定性：Z>W>Y C．X、Y、Z属于同周期元素 D．四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族，W与X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，四种元素组成的一种食品添加剂的结构如图所示，下列叙述正确的是 A．Y、Z形成的简单离子半径：Y <Z B．Z分别与X、Y形成的化合物中均含离子键 C．W的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．W、Y对应的简单氢化物沸点：Y<W 5．下列说法中错误的是 A．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素的四种不同粒子 B．40Ca和42Ca、石墨和金刚石均为同位素 C．12C、13C、14C是不同的核素 D．16O、18O互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同 6．三种元素的微粒Xm−、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知m = n＞p，则它们核内质子数(依次用X′、Y′、Z′表示)的关系为 A．X′= Y′= Z′ B．Y′＞Z′＞X′ C．X′＞Z′＞Y D．Z′= Y′＞X′ 7．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，已知己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 A．丙与戊的原子序数相差25 B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊 C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应 D．丁的最高价为＋4 8．下列叙述不正确的是 A．同周期主族元素中，IA族金属元素的原子半径最大 B．VIIA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子 C．室温时，VIIA族元素的单质都是气体 D．同为IA族金属元素的原子，半径越大，越容易失去电子 9．硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是 A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C．反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂 D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 10．已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是 A．Se的原子序数为34 B．单质Se在空气中燃烧可生成SeO3 C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐 D．H2S比H2Se稳定 11．锗(Ge)是第四周期第IVA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是（    ） A．锗是一种金属性很强的元素，极容易与空气反应 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗与盐酸反应，生成GeCl4 D．锗、锡和铅为同族元素，+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4 12．月壤中含有丰富的，发生核聚变反应为：，可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的重要方向。下列说法正确的是 A．核聚变是化学变化 B．与互为同位素 C．mX的中子数为1 D．、形成的单质中均含有两个原子 13．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列分析正确的是 W X Y Z A．氢化物的沸点：X＜Y B．化合物的熔点： C．中X的化合价为+2 D．与W单质反应能生成气体 二、非选择题（共10题） 14．元素性质的周期性变化 (1)探究钠、镁、铝性质的递变 ①钠、镁、铝与水反应 钠与水在_______下剧烈反应，反应方程式为_________。 镁与水在______下不反应，加热反应_______，化学方程式为________。铝_______与水反应。 ②镁、铝与酸反应 除去氧化膜的镁条和铝片与稀盐酸反应， _____反应更剧烈；反应的离子方程式分别为__