第2章 化学键 化学反应规律 检测题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列叙述正确的是 A．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 B．两种元素构成的共价化合物中的化学键都是极性键 C．共价化合物可能含有离子键 D．离子化合物不可能含有共价键 2．可逆反应2NO2 (g) ⇌N2O4 (g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。 1．向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体，甲瓶的红棕色变浅。 2．向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。 下列说法不正确的是 A．甲瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)⇌N2O4 (g)向正反应方向移动 B．可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热 C．甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大 D．乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变，使Qc＜K，平衡发生移动 3．化学在生活、生产、医疗中起到重要作用，下列应用涉及氧化还原反应的是 A．用氟化物添加在牙膏中预防龋齿 B．搭载锂电池的电动汽车成了新能源汽车的领先者 C．传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石生产玻璃 D．屠呦呦女士利用萃取法提取出青蒿素 4．下列关于共价键的说法，正确的是 A．分子内部一定会存在共价键 B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．离子化合物的内部可能存在共价键 5．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是 A．单位时间内，2mol H-I键断裂的同时，有1mol H-H键断裂 B． C．HI、和的物质的量之比为2∶1∶1 D．密闭容器中，混合气体的总压强不再变化 6．反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)    在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝1.2mol·L−1·min−1   ②v(B)＝0.75mol·L−1·s−1   ③v(C)＝0.5 mol·L−1·s−1     ④v(D)＝0.6 mol·L−1·s−1， 该反应进行的快慢顺序为 A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 7．下列有关反应Mg2Si+4HF=2MgF2+SiH4↑中的相关微粒的说法正确的是 A．中子数为14的镁原子：Mg B．F-的结构示意图： C．MgF2的电子式： D．用塑料瓶盛放HF 8．下列关于下图所示装置的叙述正确的是 A．铜是负极 B．锌电极发生还原反应 C．该装置将化学能转化为电能 D．电流从锌片经导线流向铜片 9．下列化学用语表示正确的是 A．F-的结构示意图为     B．CO2的电子式为 C．HCl的电子式为 D．O2的结构式为O—O 10．对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（    ） A．v(AB3)＝12mol·L－1·min－1 B．v(B2)＝2.7mol·L－1·min－1 C．v(A2)＝0.25mol·L－1·s－1 D．v(A2)＝6mol·L－1·min－1 11．溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A．②中被还原，可用于检测汽车司机是否酒驾 B．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 C．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色 D．对比②和④可知酸性溶液氧化性强 12．下列说法正确的是（    ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断 D．吸热反应在常温下一定不能发生 13．下列化学用语错误的是（    ） A．Na2S中阴离子的结构示意图为 B．乙酸的结构简式为CH3COOH C．CO2的电子式为 D．中子数为8的碳原子为C 二、非选择题（共10题） 14．填空。 (1)1mol氢气完全燃烧生成液态水放热286kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：_______ (2)反应2H2＋O2=2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ能量，则反应过程(Ⅱ)_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 15．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为____________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式______________。 三、实验题 16．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途