第一章 化学反应的热效应 测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共13题） 1．已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键。有关键能数据如下表： 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/kJ·mol-1 x 500 180 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)    ΔH=-990kJ·mol-1，则表中的x的值为 A．462.5 B．460 C．920 D．423.3 2．在下列各说法中，正确的是 A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 3．下列关于中和热的说法中正确的是(　　) A．10 L 0.1 mol·L－1NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热 B．1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热 C．1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热 D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热 4．下列实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向久置的浓硝酸中通入空气 溶液褪色 涉及化合反应 B 将某种盐溶液溶于水形成浓溶液，加入足量盐酸 产生白色沉淀 盐中可能含有Ag+或SiO C 控制相同条件，分别加热KClO3和KClO3与MnO2的混合物 产生等体积的气体，前者用时更长 催化剂能改变反应热 D 将Na2S加入含Hg2+的废水中 生成黑色难溶物 可用Na2S净化含Hg2+的废水 A．A B．B C．C D．D 5．通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理如图所示。 下列说法错误的是 A．系统(Ⅰ)制氢的热化学方程式为 B．系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式为 C．系统(Ⅰ)中氢气和氧气在不同反应步骤中产生，过程中不需要补充 D．系统(Ⅱ)中和可以看做是反应的催化剂 6．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 7．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是 A．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1 B．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2的反应符合图2 C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生 D．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L-1NaOH的反应符合图1 8．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/mol B．CO的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol，则反应CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=-283．0KJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH1=akJ·mol-1 (2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH2=bkJ·mol-1 化学键 C=O O=O C-H O-H 键能/(kJ·mol-1) 798 X 413 463 下列说法正确的是 A．H2O(g)=H2O(l)    ΔH=(a-b)kJ·mol-1 B．a>b且甲烷燃烧热为bkJ·mol-1 C．当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ D．上表中x=(1796+b)/2 10．下列有关叙述正确的是 A．测定中和反应的反应热时，需要用到天平 B．若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L-1的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等 C．用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 D．只需做一次实验，再根据公式即可得出中和反应的反应热 11．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少 C．已知：    ，则     D．甲烷的摩尔燃烧焓，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为