第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共13题） 1．下列描述与盐类水解无关的是（    ） A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接金属时的除锈剂 B．用NaHCO3与Al2(SO4)2两种溶液可做泡沫灭火器 C．饱和食盐水能使甲基橙显黄色 D．硫化钠浓溶液有臭鸡蛋气味 2．图示法可以将化学知识简化、概括，方便学习。根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图①：曲线b对应氨水 B．图②：说明溶液pH越小分解速率越快 C．图③：说明HX是一元强酸 D．图④：实线表示的变化 3．经过下列操作后溶液呈碱性的是 A．通入少量的溶液 B．通入足量的溶液 C．加入少量Fe的溶液 D．加入足量的NaOH溶液 4．下列说法正确的是： ①、都是强电解质 ②三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质 ③HCl在水溶液中完全电离，所以盐酸是强电解质 ④在水溶液及熔融状态下均可电离出、、 ⑤室温下，溶液与溶液的pH不同 A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②⑤ 5．下列有关物质的分类正确的是 强电解质 难溶盐 离子化合物 碱性氧化物 混合物 酸式盐 A CH3COOK BaCO3 H2O2 Na2O 水玻璃 NaHCO3 B BaSO4 Mg(OH)2 NaHSO4 Mn2O7 乙醇 NH4Cl C NaHCO3 苯酚 HCl Al2O3 胆矾 CH3COONa D AlCl3 PbSO4 Al2O3 CuO 铝热剂 NaHC2O4 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向含有0.lmol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先生成黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) B 室温下，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色絮状沉淀生成 结合H+能力比强 C 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者生成黄色沉淀 溶液存在平衡：⇌I2+I- D 向苯与液溴的混合液中加入铁粉产生气体，将气体直接通入AgNO3溶液中，有浅黄色沉淀生成 液溴与苯发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 7．H2R为某二元有机弱酸。常温下，在保持c(HR-) =0.01 mol·L-1的Na2R和NaHR的混合溶液中，若用pR、pH2R表示-lgc(R2-)、-lg c( H2R) ，则不同溶液中的pR或pH2R与pH的关系曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．XY所在的曲线是pR与pH的关系曲线 B．常温下，Ka2 (H2R)的数量级为10-5 C．Y点对应的pH =4.7 D．溶液中存在c(R2-) ·c(H2R) =10 -7 8．为二元弱酸，在25℃时，溶液中及HA-浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是 A．H2A的Ka1为1.0×10-3 B．b点： C．由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 D．NaHA溶液呈碱性 9．Na2CO3水溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH-平衡。下列说法不正确的是 A．稀释溶液， 增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 10．常温下，将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　) A．(10－8＋10－10)mol·L－1 B．(10－4＋10－6)mol·L－1 C．(10－8＋10－10)/2mol·L－1 D．2×10－10mol·L－1 11．下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有固体的试管中滴加浓硫酸 产生有臭鸡蛋气味的气体 酸性：硫酸>硫化氢 B 将与以物质的量之比1：4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射 混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中 与反应的某些产物呈液态或易溶于水 C 常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比 试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同 该盐属于强酸强碱盐 D 镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液 溶液未显血红色 说明整个过程无Fe(Ⅲ)生成 A．A B．B C．C D．D 12．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含有大量的溶液中：、、、 B．在室温下的溶液中：、、、 C．在强碱溶液中：、、、 D．在的溶液中：、、、 13．某化学小组的同学测定0.1mol•L-1Na