2023年中考化学二轮专题练习---计算题

2023年中考化学二轮专题练习---计算题 1．现有铜和另一种金属的混合物8g，（可能是镁、铁、锌的一种）放入烧杯中，将140g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，每次充分反应后，测得剩余固体的质量的固体的质量数据如下： 次 数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/克 35 35 35 35 剩余固体质量/克 6.8 5.6 4.4 4.2 求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数？ (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？ (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） 2．硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算： (1)产生氧气的质量（写出计算过程）。 (2)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_____。 3．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验． 根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题： （1）该样品__________(填“完全变质”或“部分变质”) （2）b点溶液中的溶质为 （填化学式）． （3）完全反应后生成气体的质量是多少？．（利用化学方程式进行计算，书写必要的计算过程。） 4．同学们用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算： （1）生成氢气的质量 （2）粗锌中锌的质量分数 5．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品12.0g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，慢慢加入100g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。 (1)反应过程中观察到的现象是_______。 (2)样品中氧化铁的质量是_______。 (3)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 6．取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。 计算： （1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 7．某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生化学变化，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。 (1)如果取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，______（填“能”或“不能”）用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数。 (2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，然后逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示，请计算废液中CuSO4的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。 8．向50g氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，当不再产生沉淀时共用去硫酸铜溶液60g，滤去沉淀后得滤液105.1g。求： (1)产生沉淀_____g。（不要求解题过程，直接填结果即可） (2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数？ 9．某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。 (1)请计算生成氢气的质量（写出计算过程）。 (2)通过已知数据还能求出的量有 。（填字母，符合题意的选项都选） A．参加反应锌的质量 B．生成硫酸锌的质量 C．稀硫酸中水的质量 D．反应后溶液中溶质质量分数 10．兴趣小组的同学为了研究（Cu﹣Zn合金）样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。请计算： （1）反应的硫酸质量为_____g； （2）求样品中铜的含量__________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)混合物中Cu的质量分数= 。 答：该混合物粉末中铜的质量分数52.5%。 (2)设：该金属M的相对原子质量为x。 x=24 ∴根据相对原子质量表，该金属是镁。 答：该混合物粉末中另一金属为镁。 (3)设MgSO4的质量为y，H2的质量为z。 第三次加入硫酸以后，总共加入硫酸的质量是35g×3=105g，则纯硫酸的质量是105g×14%═14.7g。 解得y =18g，z =0.3g。 ∴溶液的质量是105g+8g-4.4g-0.3g=108.3g。 ∴溶质MgSO4的质量分数= 。 答：第三次加入硫酸