第18讲 化学键-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（人教版2019必修第一册）

第18讲 化学键 1.了解离子键的概念及形成过程。 2.了解离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。 3.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程 4.了解共价键的概念及形成过程，了解极性键和非极性键的区别。 5.掌握共价分子电子式和结构式的书写方法，会用电子式表示共价分子的形成过程。 6.了解化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。 一、离子键和离子化合物 1．NaCl的形成示意图: 钠离子和氯离子通过___________在一起，形成氯化钠。 2. 离子键：___________叫做离子键。 成键粒子：___________。 成键元素：___________。 【易错点拨】离子键的本质是___________的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。 3． 离子化合物： 4．电子式：___________式子。 粒子电子式的表示方法 粒子 电子式的表示方法(举例) 原子 离子 阳离子 阴离子 化合物 用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：。 二、共价键和共价化合物 1．共价键 形成过程(以Cl2的形成为例): 定义：____________________________________________。 成键粒子：___________。 成键元素：____________________________________________。 2.分类 3．共价化合物 4．电子式 (1)非金属单质：Cl2：， N2：。 (2)共价化合物：H2O：， CO2：。 (3)用电子式表示形成过程：HCl： 。 5．结构式：___________如H2O：H—O—H。 6．以共价键形成的分子的表示方法 分子 电子式 结构式 分子结构模型 分子空间构型 H2 H—H 直线形 HCl H—Cl 直线形 CO2 O===C===O 直线形 H2O V形 CH4 正四面体形 三、化学键 1．概念：____________________________________叫做化学键。 2．分类 【判断物质中所含化学键类型的思路】 (1)首先___________。只含有共价键的物质有非金属单质（稀有气体除外）、非金属氧化物、酸、大部分有机物；只含有离子键的物质有大多数金属氧化物、简单的盐（如NaCl）、金属氢化物等；既含共价键又含离子键的物质有碱、含复杂离子的盐（如NH4Cl）、含活泼金属的特殊化合物（如Na2O2）。 (2)其次___________。非金属元素原子之间一般形成共价键，活泼金属与活泼非金属元素原子之间一般形成离子键。 (3)化学反应的过程，___________，二者缺一不可。有化学键断裂或形成的过程不一定发生化学变化。例如：①离子化合物的熔化过程。离子化合物熔化后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏，只发生了物理变化。②电解质的溶解过程。电解质溶于水后，形成自由移动的阴、阳离子，化学键断裂，只发生了物理变化。 3．化学反应的本质 (1)表象：__________________________。 (2)本质：_________________________。 四、分子间作用力 1．定义：_______________________________________________，最初叫范德华力。 2．规律：一般说来，____________________________________，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。 3．氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，___________。 （1）氢键的形成条件：①___________，即氢原子处在X—H···Y之间。 ②氢只有跟非金属性强的并且其原子半径小的元素化合后，才能形成较强的氢键，这样的元素有N、O、F等。 （2）___________：①氢键对物质熔、沸点的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氨键，从而需要消耗更多的能量。 ②分子间形成氢键对___________等也有影响。如NH3极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。 ③水中氢键对水的密度也有影响，水结成冰时体积膨胀，密度减小，主要是____________________________________________________________。 五、化学键与物质