第17讲 元素周期律-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（人教版2019必修第一册）

第17讲 元素周期律 1.知道元素原子结构的周期性变化。 2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。 3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。 一、元素性质的周期性变化规律 1．性质变化规律 ① 原子核外电子排布 随着_____________，元素原子的最外层电子排布呈现1～8的周期性变化(第一周期除外) ② 原子半径 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现_____________周期性变化 ③ 元素主要化合价 随着原子序数的递增，元素的化合价呈_____________，即同周期： 最高正价：_____________ (O、F无正价)，负价：_____________ ④ 元素金属性 同一周期，从左到右，_____________ ⑤ 元素非金属性 同一周期，从左到右，_____________ 【归纳总结】元素金属性和非金属性变化规律的理论解释 同一周期元素，电子层数相同，从左到右，_____________，越容易_____________，非金属性_____________。 2. 元素金属性强弱的判断 (1)比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子_____________程度，越_____________电子，金属性越强。 (2)金属单质和水或非氧化性酸反应_____________，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的_____________，金属性越强。 3. 元素非金属性强弱的判断 (1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子_____________程度，越_____________，非金属性越强。 (2)单质_____________与氢气化合，生成的氢化物_____________，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的_____________，说明其非金属性越强。 4. 元素周期律 (1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而_____________的变化。 (2)元素的性质包括：_____________等。 (3)元素周期律实质是_____________的必然结果。 二、同周期元素金属性和非金属性的变化规律 1．Na、Mg、Al的比较 Na Mg Al 变化规律(同 周期：左→右) 单质与水(或酸)反应 与冷水_____________反应，生成H2 与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，生成H2；与酸反应____，生成H2 与酸反应____，生成H2 从水或酸中置换H2能力逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH ____碱 Mg(OH)2 ____碱 Al(OH)3 ____氢 氧化物 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 2．Si、P、S、Cl的比较 Si P S Cl 变化规律(同周 期：左→右) 单质与氢气 反应的条件 高温 较高 温度 加热 ____或 ____ 与H2化合能 力逐渐增强 气态氢化物 的热稳定性 SiH4 ____ PH3 ____ H2S____ HCl ____ 氢化物稳定 性逐渐增强 最高价氧化 物对应水化 物的酸性强弱 H2SiO3 ____酸 H3PO4 ____酸 H2SO4 ____酸 HClO4强 酸(比 H2SO4 ____) 最高价氧化物 对应的水化物 酸性逐渐增强 3．结论：随着原子序数的递增，同周期主族元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐____，呈现周期性的变化。 理论解释：在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次____，原子半径逐渐____，失电子能力逐渐____，得电子能力逐渐____，因此元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。 4．元素周期律 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现____变化的规律。 (2)实质：元素周期律是____发生周期性变化的必然结果。 【知识拓展】 (1)元素的性质包括：原子半径、元素的主要化合价、金属性、非金属性等。 (2)物质的性质包括：物理性质(颜色、状态、气味、挥发性、溶解性、密度、硬度、熔沸点、导电性、延展性等)和化学性质(氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等)。 【归纳总结】同周期元素原子结构和元素性质变化规律 内容 同周期从左到右(0族除外) 原子结构 电子层数相同，最外层电子数1个→7个(第一周期除外)，原子半径逐渐减小 元素性质 原子得失电子能力 ___________，得电子能力增强 金属性和非金属性 ___________，非金属性增强 单质性质 ___________，氧化性增强 离子性质 阳离子氧化性增强，阴离子还原