第17讲 氨的转化与生成-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第17讲 氨的转化与生成 1.能从物质的类别、氮元素价态的角度，预测分析氨气、铵盐的性质和转化规律，促进证据推理和模型认知化学核心素养的发展。 2.设计实验，如氨气的性质实验、氨气的制备实验、铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨气的转化与生成，增强科学探究意识。 一、氨的性质 1.氨的分子结构 氨分子的_______为：，_______为：，_______为：（三角锥形） 2.物理性质 氨是_______气体。密度比_______，可用做喷泉实验。在标准状况下密度为，比空气的密度小。在常温常压下，，所以当氨气溶于水时需要防止倒吸现象的发生。 易液化，在常压下，温度下降到或常温下加压到个大气压，气态氨即可液化为无色的液态氨，液氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低，因此氨常_______。 3.氨与水和酸的反应 (1)实验探究 预期转化 NH3→NH3·H2O NH3→NH4Cl 实验设计 实验现象 烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成_______，烧瓶内_______ 两个试剂瓶内都产生了_______ 实验结论 氨_______于水，氨与水反应生成_______ 氨气与氯化氢反应生成_______ (2)氨气与水反应 ①氨气易与水反应：_______，其水溶液称为氨水。在氨水中：NH3·H2ONH＋OH－，氨水具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。 ②氨水中的氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为NH和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将NH3视为_______。 ③NH3·H2O不稳定，受热易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O，因此，氨水应密封保存在阴凉处。 (3)氨气与酸反应 ①氨气与浓盐酸反应的化学方程式： NH3＋HCl===NH4Cl。 过量的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，少量的氨气与硫酸反应生成_______。 ②氨与挥发性酸(如盐酸、硝酸)反应产生白烟(不是白雾)；与难挥发性酸(如硫酸、磷酸)反应不产生白烟。利用这一性质可以检验氨气。 4.从氮元素的化合价分析氨的性质 (1)NH3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有_______。 (2)请写出_______在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (3)氨气可被氧化铜氧化为_______，反应的化学方程式为2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。 【思维拓展】 (1)氨气为什么能形成喷泉？HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等酸性气体能否与氢氧化钠溶液形成喷泉？ ———————————————————————————————————————— (2)液氨与氨水在组成和性质上有何不同？ 提示　 液氨 氨水 物质成分 _______ _______ 粒子种类 _______ _______ 主要性质 _______ _______ 存在条件 _______ _______ (3)工业上常用氮气与氢气合成氨，再以氨为原料制取硝酸，请写出有关反应的化学方程式。 ———————————————————————————————————————— 二、喷泉实验及装置 1. 喷泉实验原理 喷泉产生的本质原因是_______，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内_______。产生气压差的方法有： ①————————————————————————————————————— ②————————————————————————————————————— 2. 常见装置图 ①图甲装置形成_______是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成_______。 ②图乙装置形成_______的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。 ③图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体(或锥形瓶中液体受热挥发出气体)，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入烧瓶中形成_______。 【归纳总结】 三、铵盐的性质与检验 1.铵盐的性质 (1)实验探究(铵盐转化为氨气) 预期转化 铵盐(NH)―→氨气(NH3) 实验设计 实验现象 _______ _______ 产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 实验结论 受热时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，遇冷时，两者又重新结合生成氯化铵 碳酸氢铵受热分解，有NH3和CO2生成 有氨气生成 (2)铵盐及其性质 ①由铵