第1章《原子结构与元素性质》测试卷—2022—2023学年下学期鲁科版（2019）高二化学选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》测试卷 2022—2023学年下学期鲁科版（2019）高二化学选择性必修2 一、单选题 1．如图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A 表示（　　） A．水分子 B．钠离子 C．氯离子 D．氢离子 2．下列各能级的中电子所具有的能量最高的是 A． B． C． D． 3．以下能级符号错误的是 （　　） A．3s B．3p C．3d D．3f 4．下列表述错误的是（　　） A．多电子原子中，原子轨道能量： B．第四周期有18种元素，因此第四能层最多能容纳18个电子 C．基态O原子的核外电子有5种不同的空间运动状态 D．基态S原子核外存在16个运动状态不同的电子 5．第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为(　　) A．3、9、18 B．4、12、24 C．5、16、32 D．4、16、32 6．以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是(　　) A．He B． C．1s2 D． 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是(　　)。 ①1s22s2 2p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s2 2p3； ④1s22s22p5。 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 8．某元素的原子核外有三个电子层，其 3p 能级上的电子数是 3s 能级上的一半，则此元素是(　　) A．S B．Al C．Si D．Cl 9．完成下列问题 （1）元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示： 元素 Mn Fe 电离能/(kJ/mol) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是　 　。 （2）已知18g葡萄糖固体在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生280kJ热量。写出该反应的热化学方程式　 　。 10．能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为 (　　) A． B． C． D． 11．中国科学院张青莲院士曾主持测定锑(51Sb)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。锑位于第5周期，其原子核外最外层电子数是5，下列说法错误的是（　　） A．Sb位于第VA族 B．原子得电子能力：Sb＜I C．原子半径：Rb＜Sb D．中子数为70的Sb的核素符号是 Sb 12．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的2倍。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种18电子分子,化合物N能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是(　　) A．元素D的氧化物对应水化物均为强酸 B．原于半径:r(D)>r(C)>r(B) C．化合物乙与化合物N能发生反应 D．化合物N与乙烯均能使溴水褪色.,且原理相同 13．将Al2(SO4)3溶液、K2SO4溶液按一定比例混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可制得净水剂明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。下列说法正确的是（　　） A．半径大小：r(Al3+)>r(O2-) B．电负性大小：x(O)<x(S) C．电离能大小：I1(S)<I1(Al) D．碱性强弱：KOH>Al(OH)3 14．补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。关于钙离子与钙原子的比较正确的是（　　） A．质量Ca2+比Ca大 B．半径Ca2+比Ca大 C．电子Ca2+比Ca少 D．质子Ca2+比Ca少 15．下表是某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是：（　　） ①R的最高正价为+3 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素的第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 16．短周期主族元素Q、X、Y、