第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。     下列说法错误的是 A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B．的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时，溶液中 2．室温下，通过下列实验探究0.1 NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 ① 滴加几滴酚酞溶液，溶液变红 ② 加入等体积0.1 NaOH溶液充分混合，无明显现象 ③ 加入少量溶液，产生黑色沉淀 ④ 加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生 下列有关说法正确的是 A．实验①溶液中： B．实验②所得溶液中： C．实验③反应后静置一段时间，上层清液中存在： D．实验④中反应的离子方程式： 3．Ag2SO4的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点与d点Ksp数值不相等 B．a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 C．T℃，从曲线a点数据计算可知，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10−4 D．向a点的悬浊液中加入Na2SO4固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 4．次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，在生产的过程中会产生大量废渣[主要含和，还含有少量]，一种回收次磷酸钠以及化学镀镍过程的工艺流程如图所示。 已知：①和的分别为和； ②为一元弱酸，为二元弱酸； ③。 下列叙述错误的是 A．“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的溶解 B．“趁热过滤”后，要使滤液中的浓度不小于0.01 mol⋅L，则滤液的pH应不低于11.6 C．试剂A可以是，是正盐 D．“镀镍”时，发生反应的离子方程式为 5．高纯三氯氧磷是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素的含量，并计算产品的纯度[已知：常温下，，，呈白色]。 ①取产品置于盛蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成溶液并预处理排除含磷粒子的影响。 ②取溶液于锥形瓶中，向其中加入的标准溶液，使完全沉淀，再加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量至终点，所用体积为。 假设杂质不参加反应，则下列说法正确的是 A．配制好的标准溶液可盛放在棕色广口试剂瓶中 B．实验过程中可用甲苯代替硝基苯进行实验 C．滴定终点时锥形瓶中有血红色沉淀生成 D．实验过程中若忘记加入硝基苯，会导致所测的含量偏低 6．H2A为二元弱酸，其电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是    A．曲线Ⅱ表示 B．常温下的 C．当时，溶液中 D．向的溶液中持续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 7．下列事实一定能证明HCN是弱电解质的是 ①常温下溶液的pH大于7   ②用溶液做导电实验，灯泡很暗   ③和不能发生反应   ④0.1 溶液的pH=5.1   ⑤和反应，生成 A．①④ B．①②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 8．常温下，向碳酸钠的溶液中通入过量SO2可制备NaHSO3，主要流程如图，下列叙述错误的是    已知H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。 A．Na2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-) B．通入SO2开始时反应为2CO+SO2+H2O=SO+2HCO C．当吸收SO2后pH=9的溶液中：c(HCO)＜c(CO)＜c(Na+) D．母液中加KOH至中性时：3c(SO)＜c(Na+)+c(K+) 9．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．在同浓度的和溶液中的溶解度相同，也相同 B．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动 C．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 D．向饱和的混合溶液中加入少量，溶液中不变 10．溶度积常数在工业生产中有着广泛的应用，常温下，单一饱和溶液体系中，部分金属阳离子的物质的量浓度的负对数[]与溶液pH的变化关系如图(当溶液中离子浓度小于，认为已完全除去)。      下列说法不正确的是 A．常温下， B．工业上可用双氧水和氢氧化铜除去溶液中的 C．调整溶液的，无法完全除去工业废水中的 D．常温下，氢氧化铜的溶解度比氢氧化锌的小 11．草酸()是二元弱酸，常温下，下列有关草酸及草酸盐溶液的叙述错误的是 A．在溶液中 B．在溶液中 C．在溶液中 D．在和混合溶液中 12．常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是    A．的电离常数 B．b点对应溶液中： C．c点对应溶液