第4章 第1节 原子结构与元素周期表(练案)-【成才之路】2022-2023学年高中新教材化学必修第一册同步学习指导（人教版2019）

正确装置如图所示 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋　 　 　 　 　 (2)方案 2 中的离子方程式为 2Al + 2OH - + 2H2O2AlO -2 + 3H2↑　 。 (3)方案3 中“过滤”操作中用到玻璃棒,玻璃棒 的作用是 引流,避免液体外溅　 ,若按方案 3 进 行实验,测得的镁的质量分数为 %　 。 (4)请你设计一个不同于上述方案的实验方案, 简述实验原理并绘制实验装置图。 实验原理:镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反 应,测定反应前后装置与药品总质量,质量之差 等于铝与氢氧化钠产生的氢气质量,根据氢气 质量计算铝的质量,进而计算镁的质量分数。 装置如图所示。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 5. 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非 金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 一般 来说,合金的熔点低于其中任何一个组成金属 的熔点。 下表是一些金属熔点的数据。 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 熔点 / ℃ 1 083 419. 6 231. 9 327. 5 271. 3 320. 9 (1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的 熔点有如图所示的关系,其中横坐标表示的是 锡　 的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅 与锡的质量比为 2︰3　 。 (2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成,其熔点 约为 B　 。 A. 20 ~ 40 ℃ 　 　 　 　 　 　 B. 60 ~ 80 ℃ C. 230 ~ 250 ℃ D. 300 ~ 320 ℃ (3)青铜器的主要成分是铜锡合金。 崭新的青 铜器呈土黄色。 当青铜器长期埋在地下,逐渐 形成了绿色的铜绿[主要成分 Cu2(OH) 2CO3], 从其化学式可知铜绿是铜与 O2、H2O 和 CO2　 (填物质的化学式)长期作用的结果。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 练案[23] 第四章　 物质结构　 元素周期律 第一节　 第 1 课时　 原子结构 一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意) 1. 俄罗斯科学家成功合成第 114 号元素的原子, 该原子的质量数为 289,存在时间达到 30 秒,具 有很强的放射性,这项成果具有重要意义。 该 原子的中子数与电子数之差是 ( A ) A. 61　 　 　 　 　 　 　 　 B. 114 C. 175 D. 289 2. 人类对原子及其结构的认识是一个由浅入深, 由现象到本质,由不全面到比较全面的不断深 化,不断完善的过程,这种过程将继续下去,而 不会停止。 下列说法不正确的是 ( C ) A. 原子结构模型的演变:希腊哲学家提出原子 概念→道尔顿原子学说→汤姆孙葡萄干布丁 模型→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道 理论→电子云模型 B. 人类对原子结构的认识过程,启示了微观结 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —591— 构也要通过实验验证,同时要付出很大心血 C. 在原子结构分层排布中,M 层(第三层)容纳 电子数最多为 18,最少为 8 D. 在化学反应过程中,原子核不发生变化,但原 子外层电子可能发生变化 3. 有三种电子层结构均相同的微粒为 A3 + 、B 和 C2 - ,它们的质子数分别为 x、y、z,它们的质子数 关系正确的是 ( B ) A. x + 3 = y = z - 2 B. x - 3 = y = z + 2 C. x = y = x D. x < y≤z 4. 核电荷数小于 18 的某元素 X,其原子核外电子 层数为 a,最外层电子数为(2a + 1)。 下列有关 元素 X 的说法中,不正确的是 ( BC ) A. 元素 X 的原子核内质子数为(2a2 - 1) B. 元素 X 形成的单质只能作氧化剂 C. 元素 X 形成的简单离子,各电子层的电子数 均达到 2n2(n 表示电子层数) D. 由元素 X 形成的某些化合物,可能具有杀菌、 消毒的作用 二、非选择题 5. Ⅰ. 一同学在画某种元素的一种单核微粒的原 子结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数, 请你根据