2024届高三化学一轮复习 物质的分类 导学案

物质的分类 酸碱盐和氧化物的定义： 酸： 碱： 盐： 氧化物： （一）化合物各种分类方式： （Ⅰ）：酸：（1）按能电离氢离子数目划分： 一元酸： 二元酸： 三元酸： （2） 按是否含O元素： 无氧酸： 含氧酸： （3） 按溶解度： 易溶酸： 难溶酸： （4） 按能否完全电离： 强酸：(6)： 弱酸：(8)： 注意： ①酸的氧化性： ②氧化性的酸： （Ⅱ）：碱 （1） 按电离出氢氧根数目分： 一元碱： 二元碱： （2） 按溶解度： 可溶碱： 微溶碱： 难溶碱： （3） 按能否完全电离： 强碱： 弱碱： （Ⅲ）盐： （1） 按元素组成： 正盐： 酸式盐： 碱式盐： 复盐： 小判断：正盐都呈中性（ ） 碱式盐都呈碱性（ ） 酸式盐都呈酸性（ ） （2） 按酸碱根的强弱组成： 强酸弱碱盐： 强碱弱酸盐： 强酸强碱盐： 弱酸弱碱盐： （3） 按盐的酸碱性：口诀：（ ） 中性：强酸强碱盐 酸性：强酸弱碱盐、三种酸式盐 碱性：强碱弱酸盐、其他酸式盐 （4） ※按溶解度划分： （Ⅳ）氧化物 （1） 按能否成盐： 酸性氧化物：定义： 碱性氧化物：定义： 不成盐氧化物： （2） 按元素分： 金属氧化物： 非金属氧化物： 小判断： 非金属氧化物都是酸性氧化物（ ） 酸性氧化物都是非金属氧化物（ ） 金属氧化物一定是碱性氧化物（ ） 碱性氧化物一定是金属氧化物（ ） （2） 化合物： （1）按水中或熔融状态下能否电离： 电解质：定义： 非电解质：定义： 判断： ①Cu、Fe、C、稀硫酸是电解质（ ） ②CO2、SO2、NH3是电解质（ ） （2）按能否完全电离 强电解质： 强酸（6） 强碱（4） 大多数盐 活泼金属氧化物： 弱电解质： 弱酸（8） 弱碱 水 注：强弱电解质划分与导电能力无关 （3） 化合物 离子化合物→ 共价化合物→ 混合物：按分散质粒子直径划分 粒子直径 外观 滤纸 半透膜 溶液： 胶体： 浊液： 胶体制备：饱和FeCl3溶液滴入沸水 胶体特征： 性质（1）丁达尔效应→鉴别溶液和胶体 （2） 聚沉 胶体不带电，一般来说胶粒带电（金属正电，非金属负电） 胶体形成过程：Fe(OH)3胶核吸附与之相同元素粒子 胶体类别： 分散质 分散剂 固体 固体 液体 液体 气体 气体 同位素： 同素异形体： 注：同位素之间的变化不是化学变化。 同素异形体之间的变化是化学变化。 同分异构体： 同系物： 1.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物 B.盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质 C.玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品 D.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 2. 分类方法在化学教材必修1中出现，下列分类标准合理的是（ ） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等； ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应。 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 3. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ） A. N2O、NaO、CaO·SiO2均含有氧元素，都是氧化物 B. HCIO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C. HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D.NaBr、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物 4. 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) （ ） A. 空气(混合物)、C2H5OH (醇)、H2SO4(离子化合物)、CO(非电解质) B. 液氮(纯净物)、NH4CI(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(电解质) C. HCI(共价化合物)、CH3CHO(羧酸)、CO(酸性氧化物)、CH3I(卤代烃) D.NO2(氧化物)、NH4CI(强碱弱酸盐)CO(有机物)、CHCOOCH3(酯) 5.按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( ) A.盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2 B