第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 一、单选题 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法不正确的是 A．国产大飞机“C919”机身使用了碳纤维，属于无机非金属材料 B．中国天眼FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型的无机非金属材料 C．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅 D．中国空间站使用的太阳能电池帆板的主要成分是Si 2．2021年，我国研制的九章二号量子计算机，在求解高斯玻色取样数学问题上，比目前世界上最快的计算机“超算”要快亿亿亿倍。计算机芯片的主要材料是 A．硅 B．碳 C．铁 D．锰 3．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平，条件略去)。下列叙述不正确的是 A．若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O B．若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br- C．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO+3HCO+H2O D．若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g•mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol•L-1 4．下列变化中，气体被还原的是 A．将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去 B．将氯气通入KBr溶液，溶液变黄 C．氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色 D．氨气通入AlCl3溶液产生白色沉淀 5．工业上常用芒硝( Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠粗品，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。一种生产芒硝并进行纯化的流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A．Na2SO4·10H2O和煤粉高温下反应所得CO和Na2S的物质的量之比为2∶1 B．“溶解”时需要适当升高温度 C．“操作Ⅰ”是趁热过滤 D．含少量Na2S的乙醇可通过蒸馏的方法回收乙醇 6．对下列事实的解释正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气 B．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应 C．浓硫酸具有强氧化性，说明它不能干燥气体 D．浓硫酸可与反应制取，是利用高沸点酸制挥发性酸的原理 7．下列由钴废渣经过一系列操作制备所设计的装置或操作正确的是 A B C D 制备“酸浸”所需的SO2 配制“酸浸”所需的1mol/LH2SO4溶液 过滤“沉钴”所得悬浊液 灼烧固体制Co2O3 A．A B．B C．C D．D 8．某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是 A．使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜 B．装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3 C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2 D．装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸 9．下列有关浓硫酸的叙述正确的是 ①浓硫酸在常温下能够使用铁或铝制容器盛装 ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 ④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成 ⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 ⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 ⑨向5mL18mol·L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045mol A．①④⑨ B．①②⑤ C．⑥⑦⑧ D．③④⑨ 10．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++ D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 11．下列离子方程式中表示正确的是 A．氯水中通入SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO+2C1- B．稀硫酸中加入氨水：H++OH-=H2O C．NaOH溶液中加入少量NH4HCO