第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液 溶液变为红色 溶液中一定含Fe3+ B 向蔗糖水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸 有砖红色沉淀生成 蔗糖完全水解 C 向5mLCuSO4溶液中滴入适量同浓度的 NaOH溶液，再滴入几滴等浓度Na2S溶液 先产生蓝色沉淀而后沉淀变黑 发生了沉淀的转化 D 加热氯化铵和氢氧化钙混合物，在试管口放一片湿润的蓝色石蕊试纸 试纸无明显变化 无氨气生成 A．A B．B C．C D．D 2．难溶物可溶于盐酸。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(X为或与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．代表与的变化曲线 B．a、c两点的溶液中均存在 C．的数量级为 D．c点的溶液中存在 3．下列叙述与盐类水解无关的是 A．过氧化钠遇水产生大量气泡 B．常用可溶性的铝盐做净水剂 C．利用溶液的酸性除铁锈 D．热的溶液去污效果更好 4．下列物质溶于水，能使水的电离平衡向左移动的是 A． B．NaOH C． D． 5．下列有关实验方法正确的是 A．用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构 B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0 C．用淀粉溶液检验海水中的碘元素 D．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 6．下列有关叙述中正确的是 A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），记录标准液起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数，导致误差偏高。 C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。 7．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡：，下列说法不正确的是 A．缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡逆向移动 B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小 C．该体系中一定存在 D．某温度下的，当血液中时，人体可能已经发生酸中毒 8．设NA为阿伏加德罗常数值，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是 A．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目小于0.1NA B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA C．1.5mol的液态冰醋酸中含s－pσ键0个 D．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．锌与CH3COOH溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B．氢氧化镁与稀硝酸反应：H++OH-=H2O C．Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2H2↑+O2↑ D．氨水与AlCl3溶液反应：3NH₃·H₂O+Al3+= 3NH+Al(OH)3↓ 10．室温下，有如下四种溶液：①的醋酸溶液；②的盐酸溶液；③的氢氧化钾溶液；④的氨水。下列说法错误的是 A．溶液中水电离出的：①=②=③=④ B．②和③溶液按的体积比混合后，溶液的 C．①③混合后溶液呈中性，混合溶液中： D．相同体积的③④分别加水稀释至仍相同，稀释后溶液的体积：④>③ 11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 c(NH4Cl)mol/L 0.1 0.01 c (H+) ×10-6 7.5 2.4 t/℃ 25 100 Kw ×10－14 1.0 55.0 A B C D A．A B．B C．C D．D 12．下列说法正确的是 A．醋酸溶液加水稀释后，减小，醋酸的电离程度增大 B．同温度下，醋酸溶液，醋酸溶液，则 C．常温下，pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合后，溶液中的物质的量浓度一定等于 D．溶液中： 13．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸与水以任意比例互溶 B．1 mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L-1 C．醋酸的导电性比盐酸的弱 D．10 mL 1 mol·L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应 14．下列说法中正确的是( ) A．一定温度下，AgCl悬浊液中存在平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加少量NaCl粉末，平衡会向左移动， 则Ksp(AgCl)减小 B．某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。 C．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9 kJ·mo