第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性 CO2 电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则 BN 的熔点比 BP 低 B．磷化硼晶体中“普通共价键”与配位键的数目之比为 3:1 C．磷化硼晶体中，每个磷原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有 2 个 D．磷化硼纳米颗粒的大小与磷化硼晶胞大小相似 2．三草酸合铁酸钾()是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：。下列说法错误的是 A．Fe3+的最高能层电子排布式为 3d5 B．中铁离子的配位数为 6 C．中 C原子的杂化方式为 sp2 D．CO2 分子中σ键和π键数目比为1：1 3．下列说法正确的是 A．价电子排布式为 4s24p3 的元素位于第四周期ⅤA 族，是 p 区元素 B．共价化合物中，成键元素电负性大的表现为正价 C．分子化学式为[TiCl(H2O)5 ]Cl2 ·H2O 的配合物中，中心离子是 Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5 ]2＋ D．中心原子通过 sp2 杂化轨道成键时，该分子一定为平面三角形结构 4．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的1~36号元素，基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Z和X同主族，Q的一种氧化物常用作水处理剂，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，下列说法错误的是 A．为含有非极性键和极性键的极性分子 B．简单氢化物的键角： C．Z单质和R单质直接化合生成 D．分子中存在配位键 5．下列说法错误的是 A．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族 B．中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为 C．因HF分子间存在氢键，所以在HX中其沸点最高 D．因金属性K＞Na＞Mg，所以熔点：KCl＞NaCl＞MgCl2 6．我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石，(金刚石)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L 含有的氯原子数为0.4 B．4.6g Na在反应中失去电子数为0.2 C．4.8g C(金刚石)晶体中的共价键数为1.6 D．熔点：C(金刚石)＞Na＞NaCl＞ 7．关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（ ） A．硬度大于金刚石 B．熔点高于冰 C．沸点大于石墨 D．能导电 8．下列叙述正确的是 A．固体氯化氢升华破坏了共价键 B．金属钠液化破坏了离子键 C．石墨晶体中存在共价键和范德华力 D．氢氧化钠固体溶于水破坏了金属键 9．下列性质适合于分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g·cm-3 10．下列说法正确的是 A．酸性：H2SO4>H3PO4>H3BO3>H2CO3 B．在25℃、101 kPa下，2.24 L的丙烯所含非极性键小于0.2 NA C．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D．IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序是AsH3>PH3>NH3 11．关于分子的性质，下列说法不正确的是 A．H－Cl的键能比H－I的键能大，故HCl分子比HI分子稳定 B．三氯乙酸酸性大于一氯乙酸，是因为Cl3C－的极性大于ClH2C－ C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶解释 D．分子晶体的熔点通常比共价晶体的熔点低得多 12．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子 B．分子晶体中一定存在共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 13．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 A．1mol氯化钠中有NA个共价键(NA为阿伏加德罗常数的值) B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+一共有12个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl- 14．硫代硫酸钠可作定影剂，反应的化学方程式为，产物中的常用于切花保鲜。下列说法错误的是 A．的空间结构为四面体 B．组成元素的电负性由大到小的顺序为O>S>Ag>Na C．欲测定切花保鲜液中的浓度，可用NaCl标准溶液滴定 D．NaBr的晶体结构与CsCl晶体相似，的配位数是6 15．冰晶