2023年中考化学二轮专题训练---计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求： (1)铜锌合金中，铜的质量分数是______． (2)所用稀硫酸溶液为50g时，反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 2．有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。 Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。 Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。 Ⅲ．实验数据如下表： 反应前总质量m1 反应后总质量m2 371.84g 371.24g 回答下列问题： (1)配平化学方程式：_______ (2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。 (3)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有_____。 A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B．在反应过程中有水蒸气逸出 C．没有等装置中氢气全部排尽就称量 3．将165g稀盐酸加入盛有53g含少量杂质（杂质不与酸反应也不溶于水）的石灰石的烧杯中，恰好完全反应后烧杯中的总质量为196g。计算： （1）反应生成二氧化碳的质量________。 （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数。 （3）求该稀盐酸中溶质的质量分数。 4．为测定某氯化镁溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取50g该氯化镁溶液于烧杯中，向其中加入40g氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为84.2g。请计算： （1）反应后生成沉淀的质量是 g。 （2）该氯化镁溶液的溶质质量分数。[温馨提示：] 5．小兰在实验室里用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下： （1）小兰制得氧气的质量是_______________g。 （2）计算滤液中溶质质量分数。_______________ 6．向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如题21-1图所示，请回答下列问题： (1)写出a点对应溶液的溶质 (填写化学式)。 (2)试求原混合溶液中CuSO4的质量分数。(写出计算过程) (3)假设向原混合溶液中滴加NaOH溶液的过程及发生的相关反应都是匀速的，请在题21-2图中画出溶液中溶剂质量与加入NaOH溶液质量关系的曲线大致位置及趋势。 7．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。 (1)滴加的溶液中溶质属于____(选填“盐”或“碱”)； (2)图象中的a点数值是_____； (3)废液中含有的溶质是_____(写化学式)； (4)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？ 8．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。 请解答一下问题： （1）黄铜属于_______材料； （2）该黄铜样品中铜的质量分数_______； 9．在实验室制取二氧化碳气体后剩下一些废液。取一定量该废液置于烧杯中，再将50g碳酸钾溶液分5次加入烧杯，记录实验数据得下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入碳酸钾溶液的质量/g 10 10 10 10 10 烧杯中沉淀的质量/g 0 0.6 1.6 m 3 若每次都充分反应，且忽略实验误差，试回答： (1)碳酸钾由______种元素组成；m=___； (2)第1次反应结束时，烧杯中溶液的溶质有CaCl2、______； (3)原碳酸钾溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 10．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验。请计算： (1)白铜样品中镍的质量分数。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 11．称取一定质量的BaCl2的固体，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问