江苏省连云港市2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题

2022~2023学年度第二学期期末调研考试 高二年级化学试题 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ce-140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 我国在科技领域取得重大突破。下列说法不正确的是 A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 B. “复兴号”车厢连接使用的聚四氟乙烯板属于无机非金属材料 C. 在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料 D. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 二氧化氯可用于除去室内甲醛，化学原理是。下列有关说法正确是 A. 为直线型分子 B. 分子中含有2个键 C. 的电子式： D. 的空间填充模型： 3. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有强还原性，可用于制备金属 B. 呈淡黄色，可用于呼吸面具的供氧剂 C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制金属钠 D. 受热易分解，可用于制抗酸药物 4. 下列有关和的说法错误的是 A. 能与形成分子间氢键 B. 与形成的中的配位数是4 C. 转化为，其键角变小 D. 中存在的配位键由氮原子提供孤电子对 5. 常温下与反应能生成和。实验室探究与反应及气体产物的成分。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙收集生成的 C. 用装置丙检验生成 D. 蒸发丁中所得溶液得到纯净晶体 6. NO氧化成NO2的热化学方程式为。对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 使用高效催化剂能提升的平衡转化率 C. 反应的平衡常数可表示为 D. 其他条件相同，减小的平衡转化率上升 7. 前4周期元素的原子序数依次增大。X基态原子核外只有三个能级且各能级电子数相等，原子中仅有7个运动状态不同的电子，原子最外层电子数是内层的3倍，是一种过渡元素且基态原子和轨道半充满。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 简单气态氢化物热稳定性： D. 元素的最高价氧化物的化学式为 8. 一种电渗析法淡化海水的原理如题图所示。下列说法正确的是 A. 阳极的电极反应为 B. 电极为该电池的阴极 C. 离子交换膜a为阴离子交换膜 D. 各间隔室流出液中，②④⑥为淡水 9. 有机物Y是一种抗肿瘤药物的中间体，可通过如下转化合成得到： 下列有关说法正确的是 A. X的沸点比对羟基苯甲醛的高 B. Y分子存在顺反异构 C. X中所有原子不可能都处于同一平面 D. 与足量溶液反应时最多可消耗 10. 一种由菱锌矿(主要成分为，还含有以及等化合物)制备硫酸锌晶体的流程如下。 涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 下列说法错误的是 A. 调，滤渣1的主要成分是和 B. 滤渣2中有，“氧化过滤”的离子方程式为： C. 加入锌粉的主要目的是将置换出来，除去 D. 在烧瓶中将滤渣4与浓硫酸反应生成HF并循环利用 11. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 比较CH3COOH和H2CO3的酸性 用pH计分别测定0.1000mol/LCH3COONH4溶液和Na2CO3溶液的pH后者大于前者 B 检验铁锈中含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 C 探究氢离子浓度对相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察到溶液由黄色变为橙红色 D 证明Cl2、Br2、I2的氧化性 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 A. A B. B C. C D. D 12. 侯氏制碱法的原理：室温下，先向饱和溶液中通入至饱和，然后再持续通入，得到晶体，过程如题图所示。下列有关说法不正确的是 A. 溶液中通入后，溶液中存在： B. 滤液中一定存在： C. 反应得到晶体的离子方程式： D. 向滤液中加入氯化钠细粉，析出的氯化铵可作为氮肥 13. 将转化为，其主要反应如下： 碳氯化： 直接氯化： 在，将以物质的量比进行反应。体系中气体的平衡分压随温度变化如题图所示。 已知：用气体物质的分压代替浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数。下列说法正确的是 A. 反应 B. 碳氯化的反应趋势远小于直接氯化 C. 时，反应的分压平衡常数 D. 生产中采用进行的原因是提高的转化率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 以水氯镁石(主要成分为)为原料，可制作多种含镁物质。 （1）采用水氯镁石、碳酸氢铵-氨水热解法制备轻质氧化镁，主要经过“溶解→过滤去滤渣→沉镁→碳化→热解→过滤去滤液→煅烧”等过