第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．为探究沉淀AgCl和AgI之间的转化，按照下图所示的实验进行了实验探究，下列关于该实验的分析错误的是 A．滤液为饱和溶液，且 B．可以预测滤液中滴加KI溶液后无明显现象 C．白色沉淀转化为黄色沉淀说明AgCl可转化成AgI D．该实验可以得出AgI的溶解度和Ksp均比AgCl的小 2．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+ C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol∙L−1NaClO溶液和0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液的pH pH试纸都变成碱色 可以用 pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱 D 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(Ag2S) ＜Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 3．已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是 A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B．将浓度均为的、溶液等体积混合后可得到沉淀 C．25℃时，的约为 D．相同温度下，在水中的大于在溶液中的 4．2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) B．醋酸钠是强电解质 C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7 D．醋酸钠晶体中含有共价键 5．下列图示与对应的叙述相符的是 A．由图甲可知，a点的数值比b点的数值大 B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点 C．图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大 D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点 6．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 玻璃仪器 A 配制一定质量分数的NaCl溶液 胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 B 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 C 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 D 实验室用浓氨水和生石灰制备氨气 漏斗、烧杯、玻璃棒 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 实验方案 现象和结论 A 向平衡体系 中加入适量KC1固体 溶液的颜色变浅，说明生成物浓度增加，平衡逆向移动 B 常温下，等pH等体积的两种酸溶液HX和HY，分别与足量铁反应 HX放出的氢气多，说明HX的酸，性弱于HY C 常温下，将 的氨水稀释为，测量稀释前后溶液的pH 稀释后的氨水pH小，说明的电离程度变小。 D 向密闭容器中充入，一段时间后反应达平衡，将体积压缩至原来的一半 气体颜色加深，说明平衡向生成的方向移动 A．A B．B C．C D．D 8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是 A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度 9．常温下，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数 [-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法不正确的是 A．曲线a表示Cu2+在饱和溶液中的变化关系 B．向Fe2+和Cu2+混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，Fe2+先沉淀 C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1 D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，不可以转化为Y点对应的溶液 10．黄血盐可用于制造工业颜料，制备反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．2.7gHCN分子中含有的键数为 C．标准状况下每生成转移的电子数为 D．的溶液中含有的离子数为 11．下列关K、、的说法正确的是 A．表示水的电离平衡常数 B．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 C．室温下，说明的电离度一定比的大 D．达平衡后，改变某一条件时K不变，则的转化率可能增大、减小或不变 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A．无色溶液中：Na+、N