第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列关于晶体的说法不正确的是 A．共价晶体硬度通常比分子晶体大 B．离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电 C．分子晶体大多不溶于水，熔融时不能导电 D．金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性 2．金属锂是一种非常活泼的金属，在生活生产中有广泛应用，可以用于电池和制备氢化铝锂(LiAlH4)，其中氢化铝锂在有机合成中是非常重要的还原剂，尤其是对于酯、羧酸和酰胺的还原。纯的氢化铝锂是白色晶状固体，在120°C以下和干燥空气中相对稳定，但遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气：LiAlH4 + 2H2O → LiAlO2 + 4H2↑、LiAlH4+ 4H2O→ LiOH +Al(OH)3+ 4H2↑，下列关于氢化铝锂相关结构与性质描述不正确的是 A．AlH采用sp3杂化，具有正四面体结构 B．氢化铝锂中存在共价键、离子键、配位键 C．氢化铝锂具有强还原性是因为H+ D．上述与水的反应中，水是氧化剂 3．镍能形成多种配合物如正四面体形的和正方形的、正八面体形的等。常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。下列说法正确的是 A．的键角小于 B．固态属于共价晶体 C．分子内键和键个数之比为1：2 D．和中，镍元素均是杂化 4．我国科学家成功合成世界上首个五氮阴离子盐：(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其部分结构如图(虚线代表氢键)。有关说法不正确的是 A．该盐中存在的主要微粒间作用是：共价键、氢键 B．该盐结构说明，氢键不止有H∙∙∙O、H∙∙∙N、H∙∙∙F三种存在形式 C．已知N具有类似苯环结构，则每个N 杂化类型均为sp2，离子内存在一个特殊大π键 D．该盐中两种阳离子的中心原子价层电子对数、中心原子轨道杂化类型均相同 5．下列关于CH4和CO2的说法错误的是 A．固态时两者均属于分子晶体 B．两者均是由极性键形成的非极性分子 C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以的熔点低于CO2 D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp 6．锶(38Sr)是碱土金属(ⅡA)元素。氯化锶(SrCl2)是最常见的锶盐。SrCl2可用于制造红色烟火，常由SrCO3与盐酸反应制备。下列说法正确的是 A．Sr属于s区元素，基态Sr原子没有d电子 B．Sr的焰色反应是电子从低能级向高能级跃迁吸收部分光的缘故 C．与同主族相邻的元素相比，Sr的第一电离能更大 D．SrCl2的熔点比CaCl2的熔点低 7．下列比较正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．碱性： D．熔点： 8．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．MgCl2 B．NaOH C．NH3 D．O2 9．《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电解催化还原CO2的新方法，总反应为：NaCl+CO2 CO+NaClO。下列有关说法正确的是 A．干冰属于共价晶体 B．NaClO属于强电解质 C．该反应为置换反应 D．反应时化学能转为电能 10．下列说法中错误的是 A．p能级的能量一定比s能级的能量高 B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键 C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力 D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力 11．氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷分子结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和Cu、P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 下列说法正确的是 A．分子中的P-P-P键角为 B．白磷和红磷互为同位素 C．白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子 D．白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，白磷放出的热量更多 12．CaO晶胞如图所示，该晶胞中含Ca2＋的个数为 A．4 B．6 C．8 D．12 13．对物质的研究可改善我们的生活。下列描述错误的是 A．纳米晶体会有不同于大块晶体的特性，主要原因是晶体的表面积增大 B．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的 C．超分子具有分子识别与自组装的特征 D．等离子体和离子液体都具有良好的导电性 14．某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点：Z>W B．分子中各原子均满足8电子的稳定结构 C．简单离子半径：Z<W D．第一电离能：Y>Z 15．实验表明，与黄铜矿的结构类型相同。下列说法正确的是 A．推测黄铜矿中铜的化合价为+1价 B．Ga核外电子排布式为 C．该晶胞中Fe的配位