第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列叙述中正确的是 A．构成非极性分子的微粒一定含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中可能含有非极性共价键 D．极性分子中一定不含有非极性键 2．氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示；下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．H、B、N中，原子半径最大的是N B．与原子总数相等的等电子体，其熔点比低 C．分子中，与N原子相连的H呈负电性()，与B原子相连的H呈正电性() D．在上述水解反应中，B原子的杂化轨道类型由变为 3．下列有关σ键和π键说法正确的是 A．所有的σ键的强度都比π键的大 B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能 C．σ键只有s-sσ键和s-pσ键两种 D．σ键和π键的电子云形状特征都是轴对称 4．下列叙述中，事实与对应的解释不正确的是 事实 解释 A 的稳定性比强 键能大于键能 B 极易溶于水，微溶于水 相对分子质量较大 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键 D 晶体的熔点大于晶体 的半径小于，离子键强度大于 A．A B．B C．C D．D 5．“碳中和有利于全球气候改善。下列有关的说法错误的是 A．是直线形的非极性分子 B．可被催化氧化为甲酸 C．晶体可用于人工增雨 D．是侯氏制碱法的原料之一 6．下列事实与氢键有关的是 A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．NH3的热稳定性比PH3强 7．下列有关化学用语表达正确的是 A．和的结构示意图均可以表示为 B．基态Cu原子的价电子排布式为 C．2，2-二甲基庚烷的键线式为 D．的空间结构为三角锥形 8．氢氰酸(化学式为)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是 A． B．分子是直线形 C． D．中心原子是杂化 9．物质甲可作催化剂和阻燃剂，其结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的s电子比p电子多3，Z是周期表中电负性最大的元素，W与Y可以形成一种极易溶于水的气体。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＞Y＞X B．物质甲含有离子键、极性共价键和非极性共价键 C．Z位于元素周期表的s区 D．最简单氢化物的稳定性：Y＞Z 10．HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：下列说法不正确的是 A．， B．若将循环图中元素改成元素，相应的 C． D． 11．下列说法不正确的是 A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．N2分子中有一个σ键，2个π键 D．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 12．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A．、和均为极性分子 B．反应涉及、键断裂和键生成 C．催化中心的被氧化为，后又被还原为 D．将替换为，反应可得 13．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H6与C2H2 14．下列有关卤化氢的说法正确的是 A．键长：H—F>H—Cl>H—Br>H—I B．键能：H—F<H—Cl<H—Br<H—I C．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 D．H—F键是p—pσ键 15．四氟肼可发生反应：，下列有关叙述正确的是 A．的电子式为： B．O的价电子轨道表示式： C．在水溶液中的电离方程式： D．中的杂化轨道： 二、填空题 16．按要求回答下列问题： (1)同温同压下蒸气密度是的36倍，且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_______； (2)有机物中官能团的名称是_______； (3)有机物的系统命名为_______； (4)有机物的系统命名法_______； (5)试从氢键的角度分析造成醋酸(熔点16.6℃)、硝酸(熔点-42℃)2种相对分子质量相近的分子熔点相差较大的可能原因_______。 17．有机物种类繁多，应用广泛。 (1)邻氨基吡啶( )的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所有元素的电负性由大到小的顺序为______(填元素符号)。1mol 中含有σ键的数目为______mol。 (2)一种鸟嘌呤和吡咯的结构如图。 ①鸟嘌呤中轨道之间的夹角∠1______∠2(填“＞”或“＜”)。 ②分子中的大π键可以用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的