第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 B．柠檬酸( )分子中含有1个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释 2．下列事实与氢键有关的是( ) A．溶解性：苯酚>甲苯 B．稳定性：HF>HCl C．熔点：乙烷>甲烷 D．沸点： 3．下列描述正确的是 A．CS2为V形的极性分子 B．SiF4与SO的中心原子价层电子对数均为4 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键 4．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 D．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He 5．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是 A．分子的正、负电荷重心重合 B．分子的正、负电荷重心不重合 C．H2O2是含极性键的非极性分子 D．H2O2是只含非极性键的极性分子 6．下列叙述中正确的个数是 ①s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同 ②CHCl=CH2分子中，C－Cl键采用的成键轨道是sp2－p ③基态C原子的电子排布图： ④若将基态15P原子的核外电子排布式写成，则违背了洪特规则 ⑤石墨烯与金刚石互为同分异构体 ⑥冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键 ⑦含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4NA ⑧31g白磷中含有的孤电子对数为NA A．3 B．4 C．5 D．6 7．三甲基镓是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是 A．原子的核外电子有13种空间运动状态 B．中原子的杂化方式为 C．常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构 D．的第一电离能比同周期相邻元素小 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol/L HCl溶液中H+的数目为 B．11.2LC2H5OH中杂化的原子数目为 C．14g气体中键的数目为 D．0.1mol中电子数为 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为 B．溶液中含有的H-O键数为 C．常温常压下，和的混合物中含有的极性共价键的数目为 D．标准状况下，与足量甲烷混合光照后无剩余，反应中断裂的键数目为 10．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型相似的是 A．CH4和 B．NO和O2 C．NO2和O3 D．HCl和H2O 11．下列实验事实可以用共价键键能解释的是 A．金刚石熔点高于晶体硅 B．稀有气体很难发生化学反应 C．相同状态下氯气的密度比空气的大 D．常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态 12．下列说法中，错误的是 A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O C．已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键 D．已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键 13．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是 A．H2O、SO2 B．H2O、NH3 C．NH3、HCHO D．BF3、SO3 14．下列各组微粒中，都互为等电子体的是 A．、、、 B．、、、 C．、、 D．、、、 15．下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成 B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有离子键被破坏 C．化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用 D．非极性键属于一种化学键 二、填空题 16．磷与氯气在一定条件下反应，可以生成PCl3、PCl5。 (1)写出磷原子的电子排布式：___________。 (2)PCl3分子中磷原子采用的杂化方式是___________，分子的空间构型为___________。 (3)磷原子在形成PCl5分子时，除最外层s、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为5的原子常采用sp3d杂化。PCl5分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，PCl5的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于PCl5分子的说法正确的有___________。 A．PCl5分子中磷原子没有孤对电子 B