2023年中考化学二轮专题练习-----综合应用题

2023年中考化学二轮专题练习-综合应用题 1．过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，特别是鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，在容器内满足下列条件才能保持鱼存活：充足的氧气；及时除去鱼呼出的CO2，容器中的水要呈弱碱性。加入过氧化钙后，就可以解决这些问题。 （1）过氧化钙（CaO2）中的氧元素的化合价为_____。 （2）过氧化钙的供氧原理是过氧化钙可以与水反应生成氧气和氢氧化钙，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式_____。 （3）小明想在实验室用过氧化钙固体与水反应制取氧气。实验过程中发现过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速咸缓”，原因可能是_____。 （4）如图是以大理石（含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图 ①操作a、b、c的名称都为_____。 ②从滤液C中可回收的副产品的化学式为_____，属于_____肥。 ③写出反应①的化学方程式_____。 ④反应②是在低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，该反应的化学方程式为_____，基本反类型是_____。 ⑤在该生产过程中，用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙，如果不考虑过程中的损耗可计算出大理石中CaCO3的质量分数为_____（结果保留一位小数） 2．正常情况下人的胃液pH为0.8—1.5，相应含氯化氢的质量分数为0.2％—0.4％，胃液中氯化氢过多过少都不利于健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中氯化氢的质量分数为1.495％(胃液密度约为1g/cm3)。 (1)正常情况下，人的胃液显_________性。 (2)若人的胃液总量为100mL，正常胃液中HCl的质量范围为___________________ g。 (3)服用碱性物质可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者  ___________  (填能或不能)服用熟石灰来治疗胃酸过多，理由是 ______________________________________ 。 (4)医生给患者开的药是胃舒平[有效成分是Al(OH)3]，每片胃舒平含Al(OH)3 的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用________片胃舒平，胃液才能恢复正常？ (请写出计算过程) 3．（一）下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题： (1)图中标识①仪器的名称是：__________； (2)实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：_______；（在A—E中选） (3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____；（填字母代号） A．O2    B．NH3    C．H2    D．CO2 (4)如 B 装置分液漏斗改为长颈漏斗并增加多孔塑料板来制取二氧化碳，其优点为：_______。 (5)工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下： ①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_____气体； ②然后，______填操作），又可收集到另一种气体。 （二）小红和她的同学学习了稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究： 【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应； 猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。 【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象； 实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。 【分析猜想】①溶液呈蓝色，说明生成了 _______________（填化学式）。 ②根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。 【查阅资料】①常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。 ②二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。 ③二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。 ④二氧化硫和硫化氢均有毒。 【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验： 将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。 【实验结论】①在常温下，铜与浓硫酸不能反应 ②在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是_____（填化学式），此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式_____； ③浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的_____有关。 【拓展延伸】为了防止污