2023年中考化学二轮专题练习----流程题

2023年中考化学二轮专题练习--流程题 1．（一）铁材料的有关知识 （1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料．这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____． （2）在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_____． （3）钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法_____． 以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究． （二）用上述铁锈制草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O） 资料：①FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2(SO4)3． ②FeSO4的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0 【制备流程】 （1）溶液加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_____．充分反应后要趁热过滤的目的是_____． （2）流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_____． （3）制备过程中，溶液中通入氮气的作用是_____． （三）探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值 【实验装置】 资料:①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化． ②FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO． 【实验分析】 （1）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有_____（填试剂名称）的洗气瓶． （2）先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是_____． （3）指出上述实验装置不足之处_____． （4）取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示： ①FeC2O4·nH2O中n的值为_____． ②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为_____（填化学式）． ③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_____． ④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体(铁的氧化物)为_____。 2．粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，及Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质。可溶性杂质中的Ca2+、Mg2+、SO42—可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，最后经过处理得到精盐。（已知：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓、Ba2+＋CO32—＝BaCO3↓、Mg2+＋2OH—＝Mg(OH)2↓） （1）下图是除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的部分操作，其中正确的是 _____ (选填字母)。 （2）在A中加入过量BaC12溶液的目的是 _____ 。 （3）沉淀2的主要成分是 _____ （填化学式）。 （4）在滤液2中加盐酸调节PH＜3，判断此步操作已完成方法是 _____ 。 3．海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题： (1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是 （填字母序号）。 ①石油②盐③可燃冰④锰结核⑤淡水 A．①③④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．全部 (2)从海水中获取粗盐的方法是_______。 (3)从海水中获得淡水方法很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要有_____。 (4)从海水或卤水中制备金属镁流程图（图中A表示加入的物质）如图： ①加入石灰乳的作用是_______。 ②写出氢氧化镁→氯化镁的化学方程式______。 ③写出最后一步反应的化学方程式_______，该反应中_______能转化为______能。 4．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图，已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3在常温下均为难溶于水的物质。请依据流程回答下列问题。 （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是___________。 （2）溶液甲中的溶质是___________。 （3）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是___________（填序号）。 （4）写出步骤④氢氧化亚铁在溶液中反应生成氢氧化铁的化学方程式_____________。 （5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式___________。 5．CaCl2 应用广泛，以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、MgSO4）为原料生产 CaCl2 的流程如下： （1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为___。 （2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻