第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C．相对分子质量越大，其分子间作用力越小 D．分子间只存在范德华力 2．X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下0.01mol•L-1R的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法正确的是 A．Z的简单氢化物分子间能形成氢键 B．简单离子半径：r(R)＞r(W) C．简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y D．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z) 3．下列说法正确的是 A．中夹角比中的小 B．常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水 C．酸性：，则碱性： D．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 4．反应可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．HCl为非极性分子 D．的空间构型为三角锥形 5．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A．轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同 B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成Л键 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 6．下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A．第一电离能： B．分子的极性： C．价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 D．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 7．甲醛(HCHO)催化加氢可得甲醇()，反应的化学方程式为+H2CH3OH。下列说法正确的是 A．HCHO、分子均为平面结构 B．HCHO分子中两个C-H键夹角为109°28＇ C．分子中C原子采取杂化，O原子采取sp杂化 D．分子中的O-C-H键角小于HCHO分子中的O-C-H键角 8．Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如图。下列说法正确的是 A．过程①→②中C的杂化方式都是 B．过程②→③涉及极性键的断裂与生成 C．生成1mol CO，需要1mol电子 D．从反应历程看，Ni未参与反应 9．根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为 A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化 C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化 10．工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用在催化剂条件下脱除的原理示意图： 下列说法错误的是 A．步骤①中发生氧化反应 B．步骤②中包含有σ键和π键的断裂 C．若参与反应的和的物质的量相等，则该过程的总反应化学方程式为 D．当消耗a和b时，消耗的物质的量为 11．已知有如下三个烯烃加成反应 Ⅰ kJ⋅mol Ⅱ kJ⋅mol Ⅲ kJ⋅mol 则下列说法不正确的是： A．由题可知丁烯稳定性是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B．由题可知断裂碳碳π键和氢氢σ键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢σ键所放出的能量 C．由题可知烯烃的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关 D．由题可知，由于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ断键和成键都一样，因此反应的不能由键能计算得到 12．下列描述正确的是 A．CS2为V形的极性分子 B．SiF4与SO的中心原子价层电子对数均为4 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键 13．根据表列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是 化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br 键能(kJ/mol) 436 431 299 247 193 A．Cl2 B．HCl C．Br2 D．H2 14．提纯粗硅时可通过反应获取晶体硅。下列说法正确的是 A．1molSi晶体中含有4mol非极性键 B．只含极性键，属于共价化合物 C．的空间填充模型为 D．HCl的电子式为 15．2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。已知“点击化学”中的一个经典反应如下： 下列说法中错误的是 A．生成物分子中所有原子不可能在同一平面 B．上述反应所涉及的物质中，所有基态原子的第一电离能最大的是N C．上述反应物和产物中，C的杂化方式只有sp和两种 D．该反应为加成反应 二、填空题 16．成键原子中的孤电子对对键能有影响，第2周期元素A与氢形成的化合物中键的键能(单位：)如下： 346； 247； 207。试分析上述化合物中键的键能依次下降的原因_______。 17．计算H2O、NH3、SO3、NH、CO分子的孤电子对数。 分子或离子