第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列性质中，不属于金属单质的通性是 A．硬度大 B．具有金属光泽 C．有延展性 D．导电性和导热性 2．向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是 A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为 B．加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度 C．NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键弱 D．1 mol 中含有σ键的数目为8 mol 3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，42g环己烷(C6H12)中含有σ键的数目为9NA B．17gNH3中含有的孤电子对数目为NA C．1molNH4Cl中含有的配位键数为NA D．1mol甲基中含有的电子数为7NA 4．碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。下列有关说法正确的是 A．CH4能形成分子间氢键 B．CO2中的键角比CH4的大 C．CO的空间构型为三角锥形 D．CH3COO[Cu(NH3)2]中有6个配位键 5．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是 A．元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z B．W、Z对应的简单离子半径：W<Z C．元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 6．下列大小关系不正确的是 A．熔点：SiC>MgO>NaBr>NaI>S B．密度：溴苯＞水＞甲苯 C．水溶性：丙三醇＞丙醇＞苯甲醇 D．—OH上H的活泼性：苯酚＞乙醇＞水 7．下列说法正确的是 A．在晶体中，有阴离子就一定有阳离子，但有阳离子未必有阴离子 B．工业上常采用电解熔融MgO的方法来获得活泼金属Mg C．常温下，相同物质，浓度越大，则导电能力越强 D．可采用分液的方法除去苯中混有的乙醇 8．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个 B．在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA C．常温下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子 D．0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 9．当SO3晶体熔化时，下述各项发生变化的是（ ） A．化学键 B．硫与氧的原子个数之比 C．分子构型 D．分子间作用力 10．周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。、是重要的半导体材料；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；是铅蓄电池的电极材料。下列说法正确的是 A．金刚石与石墨烯中的夹角都为 B．都是由极性键构成的非极性分子 C．锗原子基态核外电子排布式为 D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同 11．下列说法不正确的是 A．电子数： B．硬度：金刚石>晶体硅 C．热稳定性： D．酸性： 12．下列说法正确的是 A．硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电 B．HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强 C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成 13．GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．该晶体中普通共价键与配位键的个数比为3：1 B．GaAs晶体属于共价晶体 C．该晶胞中在面对角线方向上三个As原子相切 D．该晶体固态和熔融状态都不导电 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是 A．碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素 B．原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键 C．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有2NA个硅氧键断裂 D．12g金刚石中含有的晶胞数目为 15．La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成。 下列说法不正确的是 A．该晶体可表示为 B．该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位(La周围的Ni原子数) C．图丙是La和Ni的合金的晶胞图 D．通过X射线衍射实验可确定该晶体的结构 二、填空题 16．为浅紫色，但溶于水所得溶液I却呈黄色，其原因是_______，为了能观察到溶液Ⅰ中的浅紫色，可采取