第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．化学与生产生活联系紧密。下列叙述正确的是 A．电器起火可用泡沫灭火器扑救 B．漂白粉既可做棉、麻、纸张的漂白剂，又可做环境消毒剂 C．车用燃油与家用食用油主要成分相同，均属于烃类 D．维生素C具有氧化性，在人体内起抗氧化作用 2．下列离子方程式符合题意且正确的是 A．在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O B．在Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀：Mg(OH)2+Cu2+=Mg2++Cu(OH)2 C．在FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3++3H2S=Fe2S3↓+6H+ D．磁性氧化铁溶于浓硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 3．根据下列实验操作和实验现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性 B 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成， Fe3+催化H2O2分解产生O2 C 铝片先用砂纸打磨，常温下再加入到浓硝酸中 无明显现象 常温下，铝不跟浓硝酸反应 D 向浓度均为0.01mol/L的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 4．室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A．的溶液中：，、、 B．pH=1的溶液中：、、、 C．的溶液中：，，、 D．由水电离的的溶液中：，，、 5．下列物质属于强电解质的是 A．CH3COOH B．Fe C．Na2CO3 D．CO2 6．下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 验证淀粉未水解 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察颜色变化。 B 验证结合H+的能力比强 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5. C 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化。 D 研究温度对化学平衡的影响 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，观察颜色变化。 A．A B．B C．C D．D 7．某市大气的首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ Cl- 浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 试样pH为 A．4 B．5 C．6 D．7 8．常温下向90mL蒸馏水中滴入10mL2mol/LHA溶液，已知溶液中的氢离子浓度和温度随HA溶液体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．常温下 B．a→b过程中温度升高是由于HA电离放热 C．b点溶液导电性一定高于d点 D．c→d过程中水的电离程度逐渐增大 9．用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A B C D 用此装置提纯I2 用标准KMnO4溶液测定待测液Na2C2O4物质的量浓度 观察气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3) 制取并收集干燥纯净的NH3 A．A B．B C．C D．D 10．某温度下，相同体积、相同的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A．点导电能力比点强 B．点的值大于点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 D．、两点的相等 11．室温下，pH=2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．HA的酸性比HB的酸性弱 B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C．a、c两点的电离常数相等 D．对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)增大 12．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将装有和混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中，并与常温情况进行对比( ) 冷水中烧瓶内气体颜色变深，热水中烧瓶内气体颜色变浅 升高温度，化学平衡向吸热方向移动，降低温度，向放热方向移动 B 在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓度的烧碱溶液和氨水，插入电极，连接灯泡，接通电源，分别进