2023年中考化学二轮专题练习---简答题

2023年中考化学二轮专题练习--简答题 1．实验室配制一定质量分数的硝酸钾溶液： （1）查阅硝酸钾的溶解度。已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为_________%（计算结果保留整数）。 （2）计算。配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为_________g，所需蒸馏水的体积为_________L（1mL水的质量是1g）。 （3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，_________（填字母）。 A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡 （4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是_________（填字母）。量取时，若俯视刻度线，则实际所配制溶液中溶质的质量分数偏_________。 （5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 2．化学与生活息息相关，利用所学化学知识填空。 （1）化学与健康、材料：为了防治骨骼疏松，人们要摄入适量_____元素；家用保鲜膜是用_____（填：“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）塑料制作而成的。 （2）化学与环境、肥料：煤燃烧时排放出_____、二氧化氮会形成酸雨；硫酸铵属于_____（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 （3）化学与食品：酒酿造过程中发生的一步主要反应是葡萄糖在酒化酶的作用下分解成酒精（C2H6O）和二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。 3．通过海水制得的某粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。将固体粗盐样品加适量的水溶解，依次加入稍过量的NaOH溶液，BaCl2溶液，Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。 （1）过滤时玻璃棒的作用是什么？ （2）写出除去CaCl2发生反应的化学方程式。 （3）过滤除去沉淀后，向滤液中再加入稍过量的稀盐酸的作用是什么？ 4．实验室中，小美做了三个实验，分别向三支试管中依次加入相应的物质。 实验一：氢氧化钠溶液+过量稀盐酸+适量氧化铜 实验二：氢氧化钠溶液+几滴酚酞+过量稀盐酸 实验三：稀盐酸+过量氢氧化钠溶液+过量碳酸钠 （1）实验一___________（填“能”或“否”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应； （2）实验二中发生反应的化学方程式为_____________； （3）实验三的实验现象是________________； （4）上述三个实验中涉及酸的化学性质有：与酸碱指示剂、____________________； （5）实验结束后，将三个实验的所有废液倒在一起，最终只得到蓝色溶液。取少量蓝色溶液，加入足量盐酸，无明显现象。为了确定溶液中可能有的离子是否存在，下列物质可行的是___________。 A 酚酞溶液   B Na2CO3溶液   C NaOH溶液   D BaCl2溶液 5．消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。 （1）二氧化氯（ClO2）可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是_____。 （2）“洁则灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为_____。 （3）用炉具清洁剂（含有NaOH ）清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是_____。 （4）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的_____作用。 6．神奇的水溶液 水在生活、生产和科学实验中应用广泛。如图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题： （1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_____。 （2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_____、_____。 （3）为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，则固体粉末是_____。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为_____。 7．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色金属．C、F都是无色气体，A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如图所示．（部分生成物已省略）请回答： （1）B的化学式为_____；D的化学式为_____． （2）反应①的基本反应类型是_____；反应②的化学方程式为_____；在上述反应中A、F都具有_____性． （3）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了．造成小白鼠死亡的主要原因_____（填“相同”或“不同”）． 8．实验室需要配制50g溶质质量分数