1.2.2 离子反应（课件）-【生动课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件+习题（人教版2019必修第一册）

同学们好 欢迎来到化学课堂 新人教版 化学 必修第一册 请你回忆！ 食盐固体溶于水的宏观现象及微观粒子的变化过程？ 水 熔融 水 NaCl溶液 无色透明溶液 NaCl = Na+ + Cl- 情境思考 请你书写！ CuSO4溶液和BaCl2溶液的电离方程式！ CuSO4 = Cu2+ + SO4 2- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 在水中的存在形式 自由移动的Ba2+和Cl- 2- 自由移动的Cu2+和SO4 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？ 第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 第2课时 离子反应 大部分电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应肯定与离子有关。 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？ 01 离子反应 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合前后有什么变化？ 混合前 混合后 CuSO4溶液 BaCl2溶液 宏观现象 蓝色透明液体 无色透明液体 白色沉淀 蓝色液体 微观粒子 2- 自由移动的Cu2+和SO4 自由移动的Ba2+和Cl- 自由移动的 Cu2+和Cl- 观察前后的差异 混合前 混合后 宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子 CuSO4溶液 蓝色透明液体 自由移动的 Cu2+和 蓝色透明液体 白色沉淀 自由移动的 Cu2+和Cl- BaCl2溶液 无色透明液体 自由移动的 Ba2+和Cl- SO4 2- 宏观现象 微观探析 证据 解释 CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4↓ 离子反应 电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应 课本P15 现象 分析 Na2SO4和BaCl2 的电离方程式 混合前两种溶液中 的离子 混合后溶液中 的离子         白色沉淀 Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- Na+、SO42-、 Ba2+、Cl- Na+、Cl- Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Ba2+、Cl-l- Na+、SO42-- BaSO4 Na+、Cl- Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 网 观察前后的差异 离子反应 电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应 宏观 微观 思考讨论 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合前后有什么变化？ 微观示意图 微观：Ba2+和 结合 SO4 2- 宏观：白色沉淀 Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合前后有什么变化？ 微观：Ba2+和 结合 SO4 2- 宏观：白色沉淀 SO42- Na+ Na+ Cl- Ba2+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- BaSO4 实际参加反应的离子 探究离子反应的实质 Ba2+ 2Cl- Cu2+ 2Cl- CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4↓ SO4 2- Cu2+ Cu2+ + + Ba2+ + 2Cl- Cu2+ + 2Cl- + BaSO4↓ SO4 2- 离子反应 离子方程式 Ba2+ + SO BaSO4↓ 2− 4 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 反应的实质 2Na+,2Cl- 2Na+＋+Ba2+ ＋BaSO4↓+2Na+＋ +Ba2+BaSO4↓ 2Na+ 离子反应 有离子参加或者生成的反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应 离子反应的本质 溶液中某些离子浓度的减少 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 02 离子方程式的书写 写出正确的化学方程式。 ⑵拆： ⑴写： 删去方程式两边不参加反应的离子。 ⑶删： ⑷查： Na2SO4 + BaCl2 ==2NaCl +BaSO4↓ 2 Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == 2 Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 离子方程式的书写 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶物质、气体和水等仍用化学式表示。 【例】Na2CO3溶液和盐酸的反应 写 拆 删 查 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 1. 写出反应的化学方程式 2. 把易溶于水且易电离的物质写成离