第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器) 实验 玻璃仪器 试剂 A 测定盐酸浓度 碱式滴定管、胶头滴管 NaOH标准溶液、待测盐酸溶液、甲基橙试剂 B 制取并收集纯净干燥的氯气 圆底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶 二氧化锰、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸 C 用浓硫酸配置480mL0.1mol/L的稀硫酸 量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 18.4mol/L的浓硫酸、蒸馏水 D 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 1mol/L氢氧化钠溶液、1mol/L氯化铁溶液 A．A B．B C．C D．D 2．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是    A．a点溶液未达到电离平衡状态 B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强 C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同 D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 3．周期表中VIIA元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；卤化银具有感光性(的电离平衡常数分别为：、；HClO的电离平衡常数为：)。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．受热可分解，可用作食盐碘添加剂 C．碘化银具有感光性，可用于人工降雨 D．有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂 4．是常见的二元弱酸(电离常数，)。氢氧化铁[]、氢氧化锌[]均为难溶多元弱碱，硫化锌[]为难溶盐。所有数据均为25℃的值。下列有关说法不正确的是 A．因为的，所以 B．饱和溶液中的 C．分别向等体积等浓度的、溶液中通入等物质的量的沉淀ZnS后，前者更小 D．的溶液与相同物质的量的反应，只沉淀ZnS 5．向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。    已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳= ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] 下列说法正确的是 A．曲线Y表示Zn2+ B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92 C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在 D．Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86 6．25℃时，在20.0mL 0.10 MOH中滴入0.10的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是 A．MOH为弱碱 B．N点存在关系 C．时， D．混合溶液的导电能力：O点>N点 7．下列有关实验操作、现象与结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯加热，熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 B 向10mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) C 充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 无法充分说明铁被硫氧化至二价铁Fe(Ⅱ) D 某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 产生的气体一定是SO2 A．A B．B C．C D．D 8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3 NA B．25°C时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+ C．46 克C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA D．在反应KClO3+6HCl= KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 molCl2转移的电子数为5NA 9．利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是    A．利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C．利用装置③制取氨气 D．利用装置④除去CO2气体中的SO2 10．25℃时，向0.1mol/L的丙三羧酸(用表示)溶液中滴加溶液，如下图所示。 ①(分布分数)为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数。 ②醋酸的 则下列叙述正确的是 A．分别向a、b、c各点代表的溶液中滴加少量酸或碱溶液，溶液的pH变化均较大 B．c点溶液中： C．