第六章 化学反应与能量 教材分析课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 教材分析与教学建议 一、本章在教材中地位功能 二、相关章节课程标准解读 三、课时安排 四、教学建议 1、充分利用“三层表征”的描述 2、充分发挥实验功能 3、巧用化学史和化学故事引入 本章内容在教材中地位和功能 本章内容属于化学反应原理范畴。 本章内容在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用，与我们每个人息息相关。 化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。 普通高中化学课程标准（2017版）： 学习课标中内容标准 （一）课程标准中要求 1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 3．举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。 4．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。 （二）模块学习指导中要求 第一节 化学能与热能 1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2．了解吸热反应和放热反应的涵义。 3．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 学习课标中内容标准 不宜拓展内容 1、反应热的计算及热化学方程式的书写 2、燃烧热、盖斯定律 常见的放热反应： ③酸碱中和反应:HCl + NaOH = NaCl + H2O ②活泼金属与水或酸的置换反应 ④大多数化合反应 ⑤缓慢氧化：食物的腐败 Al、Fe、Zn和HCl、H2SO4 ①燃料物质的燃烧:C + O2 ＝ CO2 点燃 常见的吸热反应： ②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O ③碳与CO2气体的反应： C + CO2 ＝ 2CO ④氢气还原氧化铜 H2 + CuO = H2O + Cu ①大多数分解反应：CaCO3 = CaO + CO2↑ 高温 第二节 化学能与电能 4．举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。 5．知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 6．通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理。 不宜拓展内容 1、化学电源作简介，不作原理要求 2、金属腐蚀和金属的防护不作要求 3、复杂原电池的电极反应式不作要求 负极（Zn): Zn - 2e- = Zn2+ 正极(Cu): 2H+ + 2e- = H2↑ 总反应式：Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑ （氧化反应） （还原反应） 原电池： 将化学能转变为电能的装置 Zn Cu e－ I 第三节 化学反应的速率和限度 7．通过具体实例说明提高燃料燃烧效率的方法，能够举出一些清洁燃料，体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性 。 8. 通过实验认识化学反应的速率及其影响因素。 9.通过实验认识化学反应的限度，了解化学平衡的特征；知道当一定的外界条件改变时，有可能发生化学平衡的移动。 10.了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要性。 不宜拓展内容 1、对反应速率各种影响因素的微观解释 2、化学平衡的影响因素以及移动方向 化学反应速率 用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。 某一物质（B）的化学反应速率的计算式为： VB＝ CB t 重在落实简单的速率计算、单位的准确性 化学平衡状态特点： ①化学平衡的研究对象是可逆反应 ②化学平衡是动态平衡 ③平衡时正反应速率与逆反应速率相等, V正＝V逆≠0 ④平衡时各组分的浓度保持不变 ⑤当外界条件改变时，化学平衡一般要发生改变 逆、等、动、定、变 判断是否达到化学平衡 的两个重要标志 课时建议 第一节   化学能与热能     2 课时 第二节   化学能与电能      2 +1课时 第三节   化学反应的速率和限度    2+1 课时 复习                     1 课时 测验与讲评 2课时 总计 9+2课时 15 15 15 教学建议 案例：《化学能与热能》教学中的三层表征 知识应用 图像描述 宏观感受 微观分析 “宏观——微观——符号（图像）”三层表征 实验：氯气与氢气混合在光照条件下发生爆炸 从化学键与物质化学能变化角度分析爆炸的本质 用化学能变化示意图和化学反