第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．向溶液中通入过量，过程和现象如图。 经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有 下列说法不正确的是 A．①中生成白色沉淀的离子方程式为 B．①中未生成，证明溶解度：小于 C．②中的现象体现了的氧化性 D．该实验条件下与反应生成的速率大于生成的速率 2．水的电离过程为H2OH＋ + OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．在35℃时，c(H＋)>c(OH-)>1.0×10-7mol/L C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度 D．水的电离是吸热的 3．实验室中下列做法错误的是 A．用剩的白磷药品放回原试剂瓶 B．用石蜡油保存金属钠 C．高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中 D．临近滴定终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁 4．用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲量取NaOH溶液 B．用装置乙验证铁发生吸氧腐蚀 C．用装置丙收集二氧化氮气体 D．用装置丁制取氧气以控制反应随时发生和停止 5．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．乙酸以任意比与水互溶 B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/L C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 6．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图： 已知：难溶于冷水，易溶于热水；；，。 下列说法正确的是 A．“滤渣1”的主要成分是 B．实验室中进行“操作1”用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗 C．“沉降”时加入冰水使平衡向右移动 D．“沉淀转化”过程中反应达到平衡时，若溶液中，则 7．常温下，用0.10mol•L-1的NaOH溶液分别滴定10mL0.10mol•L-1的一元酸HX溶液和盐酸。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线1代表NaOH溶液滴定HX溶液时溶液的电导率变化情况 B．对应溶液的pH：e＞a＞b C．c、d点对应的溶液中：c(Cl-)=c(X-) D．溶液中水的电离程度：d＞c＞a 8．某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。(已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体)下列分析不正确的是 A．①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq) B．②中现象可证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的 C．③中颜色变化说明ZnS转化为CuS D．该实验可以证明CuS比ZnS更难溶 9．下列说法正确的是 A．向醋酸中加水，导电性一定减弱 B．压缩和的混合气体，颜色变深可以用勒夏特列原理来解释 C．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 D． ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 10．短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Z同主族，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质遇浓硝酸时会发生钝化，X的质子数比Y的少2。下列说法正确的是 A．金属性：X< Y B．原子半径：Z>>Y> X> W C．X2Z的水溶液显酸性 D．化合物X2ZW3中既含离子键又含共价键 11．常温下，下列物质水溶液呈碱性的是 A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．NaHCO3 12．下列说法正确的是 ① ② ③ ④ A．①装置可用于中和反应的反应热测定 B．②验证 C．③用于制取无水MgCl2 D．④验证Zn保护了Fe而不被腐蚀 13．下列电离方程式中正确的是 A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO C．HF溶于少量水中：HF=H++F- D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH+SO 14．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．0.1mol•L-1HX溶液的pH=3 B．NaX溶液的pH＞7 C．0.1mol•L-1HX溶液比0.1mol•L-1盐酸导电能力弱 D．0.1mol•L-1HX溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液恰好中和 15．下列事实可以证明氨水是弱碱的是 A．0.1mol/L氨水溶液 B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 C．氨水与盐反应生成 D．氨水的导电性比NaOH溶液弱 二、填空题 16．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时0.001 mol/L