第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色溶液， 再向深蓝色溶液中加入乙醇，有晶体析出 B．pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断 C．用红外光谱仪可区别CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH D．通过晶体的X-射线衍射实验可以确定键长、键角和键能 2．丁二酮肟常用于检验。在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．与4个原子共平面 B．的价电子排布式为 C．该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键 D．丁二酮肟中，C、N、O的第一电离能及电负性均依次增大 3．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列有关NH3、NO、NO的说法正确的是 A．NH3的空间构型为平面三角形 B．NH3与H2O能形成分子间氢键 C．NO和NO中的键角相等 D．NH3与Cu2+形成的[Cu(NH3)4]2+中，提供孤电子对形成配位键的是Cu2+ 4．下列说法正确的是 ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 ②共价键只存在于共价化合物中 ③所有物质中都含有化学键 ④有化学键断裂的过程一定发生了化学变化 ⑤活泼的金属元素与活泼的非金属元素一定形成离子化合物 ⑥非金属元素间一定形成共价化合物 A．① B．①② C．③④⑤ D．④⑤⑥ 5．几种晶体的晶胞结构如图所示。已知：、均为立方晶胞。下列说法错误的是 A．相同条件下，熔点： B．另一种晶胞结构中，当处于体心时，则处于棱心 C．晶胞中a点原子坐标参数为，则b点原子坐标参数为 D．三种晶体中，Ca的配位数均为8 6．下列描述正确的是 A．冰中只存在极性键、范德华力两种作用力 B．因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠的 C．1mol金刚石与1mol石墨晶体中所含的C-C的数目相同 D．氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的 7．下列化合物中不存在离子键的是 A．无氧酸 B．碱 C．盐 D．碱性氧化物 8．关于晶体的下列说法正确的是 A．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C．有金属光泽的晶体一定是金属晶体 D．根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体 9．下列说法不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF D．硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60gSiO2中的Si－O共价键的数目为2NA B．1molI中心原子上的价层电子对数目为2NA C．1mol苯乙醛分子中含π键的数目为4NA D．25℃时，1L pH =12的氨水中含有OH-数目为0.01NA 11．下列晶体的熔点最低的是 A．干冰 B．冰 C．晶体硅 D．冰醋酸 12．SF6可作为超高压绝缘介质气体，分子如图呈正八面体结构，有关SF6的说法正确的是 A．属于原子晶体 B．是非极性分子 C．S和F之间共用电子对偏向S D．所有原子均满足8电子稳定结构 13．下列说法错误的是 A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构 B．1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 14．干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是 A．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 B．C=O键键能比Si—O键键能小 C．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 D．干冰易升华，二氧化硅不能 15．室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是 A．通入足量：、、、 B．通入适量：、、、 C．通入足量HCl：、、、 D．通入足量：、、、 二、填空题 16．在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_______。 17．锰单质及其化合物应用十分广泛。金属锰有多种晶型，其中的结构为体心立方堆积，晶胞参数为a pm， 中锰的原子半径为_______pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA， 的理论