第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试卷 一、单选题 1．某种新型储氢材料的晶胞如图，正八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；正四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法正确的是 A．化学式为 B．金属离子的价电子排布式为 C．该晶胞中，阴离子的配位数为6 D．该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键 2．下列叙述正确的是 A．H2O的沸点比H2S的高与氢键无关 B．中价电子对互斥理论模型名称与离子的立体构型名称不一致 C．由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体 D．冰和固体碘晶体中相互作用力类型相同 3．下列有关配合物的说法正确的是 A．配体中的的沸点比的低 B．中键的数目为 C．中的键角大于中的键角 D．向其中分别滴加溶液、溶液，则分别生成、两种白色沉淀 4．下列有关说法正确的是 A．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2熔融状态下不导电 B．三聚氰胺()是共价化合物，分子中既含有极性键，也含非极性键，分子式为C3H6N3 C．N和P元素均为非金属元素，不可能同时存在于离子化合物中 D．将SO2和CO2的混合气体通入BaCl2溶液中，溶液变浑浊是因为生成了BaSO3和BaCO3白色沉淀 5．我国科学家以NiO-Al2O3/Pt为催化剂揭示氨硼烷(H3NBH3)(结构式如图所示)产生H2的机理。下列说法正确的是 A．电负性：N>O >B B．氨硼烷分子中存在配位键 C．基态氧原子有1个未成对电子 D．基态Ni原子价层电子排布式为3d94s1 6．已知的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。已知Si-28、C-12，下列说法错误的是 A．晶体中碳原子和硅原子均采用杂化 B．硅单质的熔点高于2700℃ C．距离硅原子最近的硅原子数为12 D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为 7．下列关于杂化轨道理论的说法正确的是 A．凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是平面三角形 B．和都是正四面体形分子且键角都为 C．在、、分子中，各原子的最外层均不满足8电子稳定结构 D．在中，N和B均采取杂化，且分子中有配位键 8．化学与社会、生产、科技等密切相关，下列说法不正确的是 A．用X射线衍射仪可测定菁蒿素的晶体结构 B．用电解还原法可在铝制品表面形成致密的Al2O3膜 C．用聚四氟乙烯可制造耐腐蚀的设备和仪器 D．用油水分离膜可以从石油和水的混合物中提取石油 9．下列说法正确的是 A．固体溶于水时，一定破坏了化学键 B．、溶于水均只破坏离子键 C．、中所有原子最外层都满足8电子结构 D．金刚石和熔化时，克服相同类型的作用力 10．下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是 A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列 B．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 C．等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体 D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固气两态之间，表现出明显的流动性 11．下列说法正确的是（   ） A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质 B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1 D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 12．类推是学习化学的一种重要手段，下列类推结论正确的是 选项 客观事实 类推结论 A 将铜片加入足量稀硝酸中，铜片会被溶解 将铜片加入足量稀盐酸中，铜片也会被溶解 B H2S和CuSO4溶液反应有黑色沉淀生成 H2S和CuCl2溶液反应也有黑色沉淀生成 C 向AgNO3溶液中滴加过量NaOH溶液，最终有沉淀生成 向AgNO3溶液中滴加过量的氨水，最终也有沉淀生成 D 将CO2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象 A．A B．B C．C D．D 13．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6 C．1 mol配合物中σ键数目为10NA D．该配合物为离子化合物，1 mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA 14．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A．金刚石>晶体硅>钠 B． C． D． 15．如图是金刚石晶体结构模型，下列关于金刚石的说法正确的是    A．金刚石晶体中碳碳键之间的夹角为120° B．金刚石晶胞中六元环中的碳原子在同一平面内 C．每个碳原子与其他4个碳原子相连形成正四面体结构 D．金刚石晶体中碳原子与碳碳键数目之比为1:4 二、填空题 16．卤素单质