第2章 分子结构与性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》单元测试卷 一、单选题 1．下列为极性分子的是 A．I2 B．O3 C．P4 D．CH4 2．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：Y<Z<W B．最高价含氧酸酸性：Z>M C．电负性：X<Z<Y D．该化合物中既含极性键又含非极性键 3．聚席夫碱材料能表现出优异的电化学性能，因此在储能方面有较好的应用前景。一种聚席夫碱材料的结构片段如图所示，下列有关说法不正确的是 已知:R1-NH2+R2-CHOR1N=CH-R2+H2O A．制备该聚合物的反应类型为缩聚反应 B．制备该聚合物的单体中，苯环上氢原子具有相同的化学环境 C．席夫碱聚合物中“C=N”中的氮原子是sp2杂化 D．该高分子的结构简式为： 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molHCN中含π键的数目为NA B．23gC2H5OH分子中含有σ键的数目为3.5NA C．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA D．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA 5．下列有关S、H2S、 、的说法正确的是 A．S单质属于分子晶体 B．H2S的沸点高于H2O C． 的空间构型为平面三角形 D．的键角比H2S小 6．下列化学用语或图示表达正确的是 A．sp2杂化轨道模型   B．SO2的VSEPR模型   C．CH2O分子的空间结构模型   D．p－pσ键电子云轮廓图   7．下列说法不正确的是 A．的σ键和π键个数比为4：1 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．Na、P、Cl的电负性依次增大 D．根据对角线规则，Be也能与NaOH溶液反应 8．NCl3水解可产生HClO，常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。下列说法正确的是 A．NH4Cl仅含共价键 B．HCl的电子式为 C．NCl3是极性分子 D．NCl3中Cl元素的化合价为-1 9．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是 A．利用超分子的分子识别特征，可以分离和 B．1mol 分子中含5个配位键 C．提供空轨道，中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键 D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用 10．下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 酸性：CH2FCOOH＞CH2ClCOOH 键的极性的强弱：C-F＜C-Cl B 金刚石的熔点高于碳化硅 键长：C-C＜C-Si C 熔点：＞ I形成分子内氢键，II形成分子间氢键 D 酸性：HI＞HBr＞HCl HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法中正确的是 A．SO3与SO2分子空间结构不同，分子中S原子杂化方式也不同 B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB2型的分子空间构型必为直线形 12．“类比”是化学中常用的思维方法，下列“类比”合理的是 A．是非极性分子，则也是非极性分子 B．，则 C．向碳酸钠固体中滴入几滴水后温度升高，则向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后温度也升高 D．氨可还原氧化铜，则肼(N2H4)也可还原氧化铜 13．下列叙述中正确的个数有 ①价层电子对用于形成σ键和π键 ②互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 ③以下原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4半径最大的是① ④某短元素的逐级电离能(kJ∙mol−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期IIA族 ⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短 ⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 ⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 ⑧氢原子的电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹 ⑨共价键一定有方向性和饱和性 ⑩只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化 ⑪由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH A．4个 B．6个 C．5个 D．3个 14．下列现象与氢键无关的是 A．HF的熔、沸点比HCl的高 B．低级醇、低级羧酸可以和