第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列物质的晶体一定属于离子晶体的是 A．在水中能电离出离子的物质 B．熔融状态下能导电的化合物 C．在水中能电离出H+的化合物 D．熔化时化学键无变化的化合物 2．普鲁士蓝的化学式为，是一种配位化合物，可用作油画染料等。下表有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征错误的是 A．氮原子结构示意图 B．基态价电子排布图 C．电子式 D．阴离子结构式 A．A B．B C．C D．D 3．干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较正确的是 A．晶体的熔点：干冰>冰 B．晶体中的空间利用率；干冰>冰 C．晶体中分子间相互作用力相同 D．晶体中键的极性和分子的极性相同 4．H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图。已知：Pd为第四用期第Ⅷ族元素，基态Pd原子的价电子排布式为4d10，[PdCl4]2-的空间结构为平面正方形。下列说法正确的是 A．在[PdCl4]2-中Pd原子为sp3杂化 B．在[PdCl2O2]2-和[PdCl4]2-中Pd提供孤电子对形成配位键 C．第③步发生的反应为[PdCl2O2]2-+2HCl=H2O2+[PdCl4]2- D．等物质的量的H2和O2发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1∶2 5．用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是 A．违背了泡利原理 B．BF的结构式 C．HF分子间的氢键 D．互为“镜像”关系的手性异构体 A．A B．B C．C D．D 6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．SiO2和CO2 B．CH4和I2 C．H2O2和Na2O2 D．NaBr和HBr 7．下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以即杂化轨道形成共价键 C．金属晶体可以是纯金属也可以是合金，合金形成的金属晶体硬度更大 D．干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 8．对物质的研究可改善我们的生活。下列描述错误的是 A．纳米晶体会有不同于大块晶体的特性，主要原因是晶体的表面积增大 B．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的 C．超分子具有分子识别与自组装的特征 D．等离子体和离子液体都具有良好的导电性 9．下列物质含有离子键的是 A．Br2 B．CO2 C．KCl D．H2O 10．碳及其化合物广泛存在于自然界中，下列有关说法正确的是 A．在每个基态碳原子中，核外存在3对自旋相反的电子 B．分子中，C原子的杂化轨道类型是杂化 C．一定条件下能与金属形成，该化合物的熔点为，沸点为，其晶体类型属于离子晶体 D．的晶体结构与晶体硅相似，则晶体中微粒间存在的作用力是共价键 11．我国科学家率先利用作为客体分子进行组装，得到新型碳纳米管片段材料，合成效率优于石墨片层卷曲，此材料具有显著的光电效应。下列说法正确的是 A．中的碳原子为杂化 B．由形成碳纳米管为物理变化 C．石墨和均为分子晶体 D．碳纳米管导电的原因是形成了金属键 12．Cu及其化合物Cu2O、CuCl等广泛应用于各种工业部门，已知CuCl难溶于水和稀硫酸，Cu2O在酸性条件下发生反应为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。某研究小组通过如下流程制备氧化亚铜： 下列说法不正确的是 A．步骤②SO2可用Na2SO3替换 B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2溶液洗涤 C．步骤④发生反应的离子方程式为：2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 13．La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成。 下列说法不正确的是 A．该晶体可表示为 B．该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位(La周围的Ni原子数) C．图丙是La和Ni的合金的晶胞图 D．通过X射线衍射实验可确定该晶体的结构 14．已知NaH的晶胞如图，晶胞边长为a。下列说法中错误的是 A．钠离子的配位数是6 B．该结构单元中H离子数目为4 C．氢离子之间的最短距离为a D．基态钠离子最外层的电子排布式为2s22p6 15．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是 A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B．石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含s轨道与p轨道 C．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键；石墨能导电，存在类似金属键的作用力 D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 二