第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是 A．酸雨在空气中放置一段时间 B．使溶液中c(H+)增大 C．使溶液中c(OH-)减小 D．稀盐酸露置于空气中 2．下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ） A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少 C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 D．温度相同时，Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小 3．常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数pM[pM=-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)≤10-6mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是 A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小 B．常温下，Fe(OH)3的溶度积常数为1.0×10-39 C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH<7 D．能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+ 4．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 FeCl3+2KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动 B 浓度均为0.10mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) C 向装有X溶液的试管中滴入NaOH溶液，将干燥的红色石蒸试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无NH D 常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 变红，前者红色更深 结合质子的能力：CO>HCO A．A B．B C．C D．D 5．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．25℃时，若测得0.01mol/LHR溶液，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液，将该溶液升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 6．等体积、等物质的量浓度的弱碱MOH溶液和强酸HA溶液混合后，溶液中有关离子浓度大小关系正确的是 A． B． C． D． 7．已知4种盐的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 8．下列叙述中，能证明是弱酸的是 A．醋酸易溶于水 B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 C．常温下，的醋酸溶液 D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应 9．某药物中间体结构如图所示，其中W、R、X、Y、Z为1～20号元素且原子序数依次增大，其中X与Y同主族，Z和W的最外层电子数目相同，下列叙述错误的是 A．简单离子半径：X＜Z＜Y B．W与Y形成的二元化合物能促进水的电离 C．该物质中R、X、Y、Z均满足最外层8电子构型 D．X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成2种或以上的化合物 10．已知在酸性条件下，硫代硫酸钠会发生歧化反应：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，20gD2O中含有的氧原子的数目为NA B．pH=2的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA C．常温下，向100mL18mol•L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为1.8NA D．32gSO2与足量的O2充分反应，生成的SO3分子总数为0.5NA 11．用c酸性溶液滴定mL未知浓度的草酸溶液，达到滴定终点时消耗滴定液xmL。下列说法正确的是 A．滴定终点时溶液由粉红色变为无色 B．需要锥形瓶、碱式滴定管 C．若用草酸溶液润洗锥形瓶，使测得结果偏低 D．测得草酸浓度 12．下列有关化学实验的基本操作正确的是 A．可用图1中滴定管盛装盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 B．由图2可知所用溶液体积为 C．图3所示滴定管使用前，应先检查是否漏液，水洗后直接盛装酸性溶液 D．图4装置可用来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热 13．下列表述正确的个数是 ①碳纳米管(具有纳米尺度的直径)、氢氧化铁胶体、淀粉溶液均为胶体 ②只能表示强酸强碱稀溶液生成可溶性盐和水的反应 ③强电解质的导电能力比弱电