第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 A．原子半径：Al>Na B．基态原子末成对电子数：Na>Al C．第一电离能：Al>Na D．电负性：Na>Al 2．下列有关叙述中，不正确的是 A．金属性：Na>Mg>Al B．电负性：Na<Mg<Al C．第一电离能：Na<Mg<Al D．原子半径：Na>Mg>Al 3．下列有关化学用语表示错误的是 A．乙醇的结构简式： B．的电子式： C．基态Cu原子的价电子排布式： D．质子数为88，中子数为138的镭(Ra)原子： 4．下列关于C和N的说法正确的是 A．C核素中的中子数为8 B．C核素中的电子数为8 C．N核素中的质子数为14 D．C和N互为同位素 5．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法不正确的是 A．H2O的球棍模型为 B．基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2 C．NaClO的电子式为 D．37Cl原子结构示意图为 6．下列化学用语使用正确的是 A．基态Cr的价电子轨道表示式： B．K原子结构示意图： C．CH3CH2OH的空间填充模型： D．N2H4的电子式： 7．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于( ) A．第3周期ⅤB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期Ⅷ族 D．第4周期ⅡA族 8．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是 W Q X Y Z A．简单离子半径：Q<W<X B．最简单氢化物的沸点：Q>Z C．X、Y分别与Q可形成离子化合物 D．Y、Z、W的氧化物均为酸性氧化物 9．3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法正确的是 A．3H的中子数为1 B．两者的质量数相等 C．两者为同一种核素 D．两者互为同位素 10．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A．电负性：Z＞Y＞W＞X B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ C．质子数：c＞d，离子的还原性：Y2-＞Z- D．原子半径：X＜W，第一电离能：X＜W 11．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是 A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道 C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D．电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量相同 12．重铬酸钾()是一种橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。常用于“酒驾”检验，反应原理为。下列说法错误的是 A．的结构示意图为 B．分子的球棍模型为 C．基态Cr原子价层电子轨道表示式： D．基态H原子的1s轨道电子云轮廓图： 13．具有下列电子排布的原子中，半径最大的为 A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s2 14．若某基态原子的外围电子排布为，则下列说法正确的是 A．该元素原子最外层共有3个电子 B．该元素原子M能层共有8个电子 C．该元素位于周期表第4周期第ⅠB族 D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子 15．硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，制取硼酸三乙酯的反应为：，下列表示不正确的是 A．中子数为10的O原子的原子结构示意图： B．乙醇分子的空间填充模型： C．基态C原子核外价电子的轨道表达式： D．硼酸的电子式： 二、填空题 16．依据原子结构与元素周期表的知识，回答下列问题。 (1)比较原子半径大小：硫原子与氧原子_______、硫原子与磷原子_______。 (2)比较下列物质的酸性强弱：硝酸()与磷酸()_______、硫酸()与高氯酸()_______。 (3)比较硫与氢气、氯气与氢气反应的剧烈程度_______。 17．回答下列问题： (1)基态Co原子核外电子排布式为___；Co3+核外电子未成对电子数为__。 (2)基态Ge原子的核外电子排布式为__。 (3)Zn2+的价电子轨道表示式为___。 18．填空 (1)某元素负一价离子的电子层结构与相同，其基态原子的电子排布式为___________。 (2)在周期表中的位置是___________，属于___________区，外围电子排布图为___________。 19．生活中处处有化学