第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步训练2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步训练 一、单选题 1．某温度下，Ksp(MnS)=2×10-13，Ksp(PbS)=2×10-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb2+，其反应原理为Pb2+(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数K=1015 B．PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol•L-1 C．该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+) D．其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小 2．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将一定浓度的醋酸溶液加入碳酸钠溶液中，产生的气体通入硅酸钠溶液中，观察实验现象 证明酸性：醋酸>碳酸>硅酸 B 向溶液A中加入稀硫酸，产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象 探究溶液A中是否含有 C 向溶液中加入溶液，振荡试管，然后再加入5滴溶液，观察实验现象 证明 D 室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH 比较的电离程度与水解程度的大小 A．A B．B C．C D．D 3．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，滴加过程中pM[-lg c(Cl-)或-lg c(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示，已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是 A．根据曲线数据计算可知，该温度下Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12 B．若将上述两份溶液混合后再逐滴加入AgNO3溶液，先产生白色沉淀 C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L-1，则a点会平移至d点 D．a、b、c三点所示溶液中，Ag＋的浓度大小关系为b>c>a 4．下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 比较和的大小 向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴溶液 又生成黄色沉淀，说明： B 探究不同催化剂对反应速率的影响 在两支大小相同的试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液 加溶液的试管产生气泡速率更快，说明催化效果 C 比较和的酸性强弱 量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸 无气泡产生，说明酸性： D 探究可逆反应的热效应 已知溶液中存在下列平衡：， 取一定浓度的溶液，升高温度， 溶液由蓝色变为黄色，说明该反应 A．A B．B C．C D．D 5．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识错误的是 常见古诗文记载 化学知识 A 《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁∙∙∙∙∙∙久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 利用石碱水解显碱性去油污 B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金，其水至强∙∙∙∙∙∙惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸 C 《本草纲目》记载烧酒制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上∙∙∙∙∙∙其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 涉及的操作是蒸馏 D 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起∙∙∙∙∙∙云是真硝石也” 利用焰色反应区别硝石和朴硝 A．A B．B C．C D．D 6．已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液的如下表，下列说法中正确的是 溶质 11.6 10.3 8.3 5.2 A．将足量通入溶液，发生反应的离子方程式为 B．向氯水中加入固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度 C．常温下，、、三种溶液，pH最小的是溶液 D．溶液中离子浓度大小顺序为 7．25℃时，用HCl气体调节氨水的pH．溶液中微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化。下列说法错误的是    A．所示溶液中： B．所示溶液中： C．时溶液中： D．25℃时，水解平衡常数数量级为 8．室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。 实验1：测得100 mL 14 mol·L-1氨水的pH约为12。 实验2：向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体。 实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3。 实验4：配制100 mL一定浓度的NaHCO3溶液，测得pH为8.0。 下列说法正确的是 A．依据实验1推测Kb(NH3·H2O)约为7×10-26 B．依据实验2推测溶解度： NaHCO3>NaCl C．实验3所得滤液中：c(NH)