2023年中考化学二轮专题训练流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．绿色化学的核心是从源头消除对环境的污染,智慧化学小组的同学在实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾（CuSO4·5H2O）。实验流程如下图所示: 查阅资料:氧化锌能与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和水。 （1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起__作用。 （2）“碱溶”步骤中,为加快反应速率可采取多种措施，如：搅拌、__、__等。氧化锌与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__。 （3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是____。 （4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是___。 （5）波尔多液是一种农业上常用的无机铜素杀菌剂，由硫酸铜、熟石灰加水配制而成，写出配制过程中发生的化学反应方程式_____。 2．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgC12、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示： （1）步骤①反应的化学方程式为______。 （2）步骤③中操作a的名称是______。 （3）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和______。 3．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O=Na2SiO2+2H2↑）。 根据以上信息，回答下列问题： （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为________； （2）溶液B中的溶质为________； （3）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式_________；其基本反应类型为________； （4）实验1中盐酸过量的原因_________。 4．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如图： （1）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了_____，操作A的名称为_____。 （2）在过滤及溶解的操作中均用到玻璃棒，其作用是否相同？_____。 （3）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有_____。 （4）若样品中含60gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量_____60g（填“＞”或“＝”或“＜”），其原因是_____（写出一个方程式即可）。 5．某KC1固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下图所示。 （1）沉淀a是_______________，滤液B中的溶质有②_____________； （2）下图所示折叠滤纸的正确操作及顺序为___________（填序号）； （3）在操作Ⅰ蒸发的过程中，是为了除去溶液C中_____________（填化学式），得到KCl固体。 6．氯酸钾常用于制造火柴盒烟花等。工业上通过如图 1 所示转化可制得氯酸钾晶体。结合图2的溶解度曲线，回答下列问 （1）80℃的氯化钠溶液中，氯化钠与水的质量比为 7：20，该溶液是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）40℃，氯化钾溶解度为 40g，要配置 70g 该温度的饱和溶液，需要氯化钾_____g， 水_____g。 （3）10℃时，如图中四种物质的饱和溶液，其中_____溶液的溶质质量分数最小。 （4）写出反应①的化学方程式：_____。 （5）反应②能发生的原因是_____。 （6）生成过程中，溶液 A 可循环利用，其优点是_____（写一点）。 7．某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。 (1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。 (2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______。 (3)滤渣一的成分为______（填化学式）； (4)X溶液为______（填溶质的化学式）； (5)NaCl在生活中的用处：______（写一例）。 (6)冷却结晶是操作Ⅲ中的一个步骤，说明氯化钙的溶解度与温度的关系是_____。 8．碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石（主要杂志是氧化铁）为原料提纯碳酸钙的流程如下： 回答下列问题： (1)为加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有　_________　（只写一点）； (2)写出反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学方程式　_________　； (3)若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到　_________　（填化学式）；其中NaNO3可用于补充植物养分，它属于化肥中的　_________　肥； (4)反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是　_________　。 9．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图 已知生铁的含量含碳量为 2%-4.3%，钢的含碳量为 0.03%-2%。 （1）炼铁的固体原料需经