精品解析：江西省赣州市石城中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题

石城中学2025届高一下学期半月考二化学试卷 考试时间：45分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 S32 Fe56 Cu64 Na23 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法中，错误的是 A. 化学反应中必然伴随发生能量变化 B. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA B. 常温下，22.4L 与足量的反应，生成的分子数为NA C. 常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 0.1mol 与0.1mol 反应时，转移电子的数目为0.2NA 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将通入稀硝酸溶液： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中含有的： C. “水玻璃”长期暴露在空气中会变质： D. 过量的铁粉加入稀硝酸反应： 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的简单氢化物的热稳定性在同周期元素中最强。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. X与Y两种元素形成的简单化合物含有离子键 5. 下列化学实验事实及其目的或结论都正确的是 选项 实验内容 实验目的/实验结论 A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强 B 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性 其漂白性是二者作用效果之和 C 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生 该实验表明SO2有漂白性 D 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌 探究浓硫酸脱水性 A. A B. B C. C D. D 6. 如图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说法正确的是 A. 一般来说，不同密度硝酸与铁反应还原产物是单一的 B. 用一定量的铁粉与足量HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol C. 硝酸的密度越大，其还原产物中低价态的成分所占比例越多 D. 当硝酸密度为1.36g·mL—1时，反应的化学方程式为：4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑3NO2↑+9H2O 7. “龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是 A. 电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能 B. 实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸 C. 在该反应中，作还原剂，被氧化为 D. 该反应转移电子时，生成 8. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ） 图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅­硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2作用是催化剂 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变 D. 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 9. 利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A 稀硝酸 Cu片 淀粉溶液 验证NO具有氧化性 B 浓硝酸 验证非金属性： C 浓氨水 氧化钙 空气 制取并收集 D 浓盐酸 验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图。下列说法不正确的是 A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B. 流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿 C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液 D. 除去Mg2+主要离子反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 二、选择题：本题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不