第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．经过指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是 A．加入：、、Na+、 B．加入FeCl3：、、、 C．加入AgCl：、F-、Na+、 D．通入SO2：ClO-、Cl-、、K+ 2．下列实验的基本操作正确的是 A．中和热测定时，盐酸与溶液混合后匀速旋转玻璃搅拌棒搅拌 B．润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出 C．配制溶液时，用蒸馏水溶解固体 D．用作萃取剂，分液时有机层从分液漏斗下端流出 3．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量 FeCl3 C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) D 在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400℃)氯化镁溶液 得到氯化镁固体 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法错误的是 A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干 B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-、CO、NH、S2O可大量共存 C．KH2PO4溶液呈酸性 D．对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大 5．常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是 A．常温下，a点对应的溶液能再溶解固体 B．c点对应的溶液中、不能形成沉淀 C．加入溶液可以使的减小 D．加入可以使溶液由a点变到b点 6．下列化学用语正确并能解释相关事实的是 A．溴化氢水溶液显酸性： B．配制溶液时加入盐酸： C．溶液显碱性： D．溶液显碱性： 7．下列化学用语表达正确的是 A．NH3·H2O=NH+OH－ B．S2−+H2O=HS－+OH－ C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D．H2CO32H++CO 8．向纯水中加入少量KHSO4固体，在温度不变时，溶液中 A．c(OH-)增大 B．c(H+)减小 C．水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大 D．增大 9．常温下，、(甲酸)的电离常数分别为、，关于溶液、溶液的说法正确的是 A．： B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，开始时产生氢气的速率： C．与发生反应的离子方程式： D．将溶液稀释100倍过程中，保持不变 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．碳酸的电离方程式： C．乙烯的球棍模型： D．的结构式： 11．用盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，达到终点时，溶液颜色的变化是 A．从黄色→橙色 B．从橙色→黄色 C．从红色→橙色 D．从橙色→红色 12．实验室以二氧化铺铈废渣为原料制备，其部分实验过程如下： 已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中做氧化剂 B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率 C．试剂a一定是盐酸 D．“沉淀”时反应的离子方程式为 13．氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。读自然界中氮循环示意图。 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4LN2中含有的质子数为14NA B．动物遗体腐败产生的17 g NH3中含有共价键为3 NA C．1L0.1 mol·L-1NaNO2溶液中 离子数为0.1 NA D．细菌分解过程中，1mol 被还原为N2转移电子数为10 NA 14．下列说法错误的是 A．二元酸的电离方程式是：，，是强电解质 B．向水中加稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中减小 C．常温下将溶液温度升高20℃，溶液pH几乎不变 D．的溶液一定呈中性 15．下列关于化学原理的应用正确的是 A．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3 B．用Cl2除去污水中的Cu2+和Hg2+ C．用饱和Na2CO3溶液清洗油污，加热可以增强去污效果，是因为升温能促进Na2CO3电离 D．可以用电解MgCl2溶液制取Mg 二、填空题 16．用标准浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，实验操作引起的误差分析： 实验操作 V(NaOH) c(HCl) 锥形瓶洗净后又用待测液润洗 _______ _______ 滴定管未用标准液润洗 _______ _______ 装碱液滴定管内开始有气泡，滴定后消失 _______ _______ 滴定管