第一章 化学反应的热效应 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了 A．该反应是吸热反应 B．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 C．该反应是放热反应 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 2．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0 B．一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2=a kJ·molˉ1 C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大 D．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 3．下列说法正确的是 A．C(s，石墨)=C(s，金刚石)kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 B．甲烷的燃烧热为kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：，kJ/mol C．，，，；则小于 D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 4．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应可用于表示Mg与硫酸反应 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应可以用于表示受热分解的反应 D．断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 5．化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化属于吸热反应的是 A．碘的升华 B．镁条在CO2中燃烧 C．镁与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl晶体混合反应 6．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热△H=-52.3kJ•mol-1，造成这一结果的原因不可能的是 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．搅拌不充分 7．已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．生成4molH－O键吸收E2kJ能量 B．2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量 C．断开2molH－H键和1molO=O键消耗的总能量大于形成4molH－O键释放的总能量 D．H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1)kJ 8．反应热ΔH的单位是 A．kJ·mol−1 B．kJ C．mol−1 D．kJ·mol 9．已知： 其他数据如下表： 化学键 C=O O=O C-H O-H C=C 键能/() 798 x 413 463 615 下列说法正确的是 A．乙烯的燃烧热为 B． C． D．当生成4molO-H键时，该反应放出热量一定为akJ 10．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．整个反应的△H=E1-E2+E3-E4 C．加入催化剂可以改变反应AC的焓变 D．三种化合物中B最稳定 11．下列热化学方程式书写正确的是 A．C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=+393.5kJ/mol B．2SO2+O2=2SO3 △H= -196.6kJ/mol C．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) △H=-285.8kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6KJ 12．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。现有下列反应： NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH1 H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2 HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH3 上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2=ΔH3>ΔH1 13．已知，若断裂键、键、键需要吸收的能量分别为、、，则为 A． B． C． D． 14．分析下表中的3个热化学方程式，下列说法错误的是 2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料 ① 2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料 ②③ A． B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多 C． D．丙烷的燃烧热为 15．已知：常温常压下，乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出热量。下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．按要求完成下列