第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷 一、单选题 1．对于反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入氦气使压强增大 C．体积不变，充入N2使压强增大 D．使总压强不变，充入氖气 2．200℃时，向体积可变的密闭容器中加入足量草酸锰固体()，发生反应：。达到平衡时， mol·L。温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是 A．平衡常数不变 B．不变 C．MnO的质量不变 D．逆反应速率增大 3．恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L。下列判断中正确的是 A．平衡向逆反应移动 B．X的转化率减小 C．a＞b D．a＜b 4．合成氨反应为，在合成氨工业中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理来解释的是 A．及时补充氮气和氢气 B．使用铁触媒做催化剂 C．将氨液化及时分离出反应器 D．压强增至20MPa~50MPa 5．工业上利用还原可制备金属铁，其反应原理为。在不同温度(、)下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得反应体系中的体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图分析可知 B．b点时，的转化率为20% C．b点和d点的化学平衡常数： D．反应达到平衡后，保持温度不变，将从反应体系中移走可提高的转化率 6．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．恒温恒容条件下，工业合成氨过程中增大氮气的量 B．Na与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量 C．在与两溶液反应时，增大压强 D．的催化氧化是放热反应，降低温度可加快反应速率 7．在恒容密闭容器中发生反应： 体积 投料 200℃时平衡转化率 400℃时平衡转化率 容器I 0.5L 、 90% 75% 容器II 1L 、 下列有关说法不正确的是 A．该反应的 B．400℃时，若，则 C．400℃时，该反应的平衡常数数值为20.25 D．400℃时，向容器I平衡体系中再加入和，此时 8．改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是 A． B． C． D． 9．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由二氧化硅与焦炭在氮气流中通过以下反应制得：  。根据勒夏特列原理，该反应的合适条件应为 A．高温低压 B．低温低压 C．高温高压 D．低温高压 10．下图是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是 A．升高温度，能提高 CO 的转化率 B．使用催化剂后反应热减小，能耗降低 C．生成物的总键能小于反应物的总键能 D．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H =—91 kJ/mol 11．下列有关化学反应自发性的叙述错误的是 A．  高温可以自发 B．  高温可以自发 C．  低温可以自发 D．  任何温度下可以自发 12．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A．单位时间内消耗amolCO，同时生成amolH2 B．COS的生成速率与H2S的生成速率相等 C．容器内气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体总的物质的量不再变化 13．在体积可变的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当缩小容器体积使压强增大时，化学反应速率加快，其根本原因是 A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 D．活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 14．我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了高稳定性加氢合成，其反应为：。下列说法正确的是 A．调控反应条件不能改变反应限度 B．投入和能得到 C．当的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D．该反应在一定温度下能自发进行，则 15．在钴化合物催化下，烯烃醛基化反应的历程如图所示。下列叙述错误的是 A．反应过程中Co的成键数目发生了变化 B．烯烃中的双键可提供电子与化合物中的Co共用 C．烯烃醛基化总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHO D．该含钴化合物可降低烯烃醛基化反应的活化能，提高平衡转化率