河北省邯郸市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

邯郸市2022-2023学年第二学期质量检测 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确是 A. 大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒、有害物质 B. 侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通入二氧化碳再通入氨气 C. 工业上常用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法制备金属钠和镁 D. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 2. 下列有机物性质与用途的对应关系错误的是 A. 淀粉可以发生水解反应，粮食中的淀粉水解后就酿成了酒 B. 乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应检验“酒驾” C. 甲醛可使蛋白质变性，其水溶液可用于种子的杀菌消毒和标本的防腐 D. 葡萄糖可以使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可以用来检测病人尿液中的葡萄糖 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 甲酸甲酯的结构简式： C. 过氧化钠的电子式： D. 甲基的电子式： 4. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量和80mL 10浓盐酸共热可生成的分子数为0.2 B. 标准状况下，22.4L 所含分子数为 C. 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体所含原子总数为3 D. 1mol 与水反应制备胶体，生成的胶体粒子数为 5. 抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用。下列说法正确的是 A. 抗坏血酸中有4种官能团 B. 脱氢抗坏血酸不能发生氧化反应 C. 脱氢抗坏血酸能发生消去反应 D. 抗坏血酸不能与NaOH溶液反应 6. 下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的活泼性弱 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 向2mL0.01KI溶液中加入4mL0.01溶液，充分反应后，再加入几滴0.01KSCN溶液，溶液变红 该反应存在限度 D 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时有刺激性气味的气体生成 该反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 由图1可知，金刚石比石墨稳定 B. 图2可表示高温下碳酸钙分解反应的能量变化 C. 由图3可知，对于反应，当NO和CO转化率之比为2∶1时，可判断该反应已达到平衡状态 D. 由图4可知，对于反应，在0～25min内，用X表示的平均反应速率为0.032 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸加热条件下反应： B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： C. 向NaOH溶液中通入少量： D. FeS和稀硫酸反应制备： 9. 下列说法正确的是 A. 与水反应时，增加水的质量，能明显增大反应速率 B. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸可以提高氢气的生成速率 C. 恒容密闭容器中发生反应；，向其中通入氩气，反应速率减慢 D. 钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快 10. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性： B. 金属性： C. 还原性： D. 酸性： 11. 100℃时，将0.1mol置于2L真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，的浓度为0.01，一段时间后，反应达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.2倍。下列说法正确的是 A. 0～2s内，用表示的反应速率为 B. 反应达到平衡需要的时间为4s C. 平衡时，的产率为40% D. 平衡时，的体积分数约为66.7% 12. 元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A. Y的氧化物有两种 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性； C. 原子半径 D. 与Z同一主族的元素，最高正价均为＋6 13. 下图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，有关说法正确的是 A. ①中放电时，负极的电极反应式为 B. ②中电子由Al电极经溶液流向Mg电极 C. ③中锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移 D. ④中电极b电极反应式为 14. 是一种重要的无机功能材料，利用粗(含有杂质MnO和)制取的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 操作X和操作Y的名称均为过滤 B. “氧化”过程中氯气是还原产物，是氧化产物 C. 热的NaOH溶液吸收时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 D.