2023年中考化学二轮专题训练综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．某实验小组研究反应物的接触面积对反应速率的影响｡实验装置如1图所示，他们用等质量不同形状的金属锌和稀盐酸反应，使用传感器测算生成氢气的体积如2图所示｡ 实验编号 药 品 I 6.5g锌块､150g含 HCl7.3%的稀盐酸 Ⅱ 6.5g锌粒､150g含 HCl7.3%的稀盐酸 Ⅲ 6.5g锌粉､150g含 HCl7.3%的稀盐酸 (1)小组按照1图中装置进行的三个实验中，实验______（填实验编号）反应速率最慢，在2图中的曲线______（填“甲”“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲､乙､丙得出探究结论是：______｡ (2)分析表中锌和稀盐酸的用量可知：______（填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量______（写出具体计算过程）｡ (3)分析上表数据，请在3图中画出在6.5g锌中加入0~150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值｡ 2．河南省叶县被誉为“中国岩盐之都”，小彬同学去叶县旅游，带回了部分岩盐样品，他对该样品进行了如下探究： （1）操作I必须用到的一种仪器是______。 a烧杯          b试管        c研钵          d玻璃棒 （2）实验过程中多次用到玻璃棒，则玻璃棒在操作Ⅳ中的作用是______。 （3）查阅资料得知，该种岩盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的氯化钙和硫酸镁杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小彬同学将所得的“精盐”又作了如下处理： ①滤渣中含有的物质为______。 ②请设计实验证明滤液中除氯化钠外还含有哪些溶质______。 （4）氯化钠既是生活中必不可少的调味品，又是化学工业重要的原材料。 ①如图是与钠元素有关的部分信息，则图A中22.99表示______，图B所表示微粒的符号为______。 ②“联合制碱法”的原理如下：向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。请写出该反应的化学方程式______。 （5）现有20g氯化钠和碳酸钠的固体混合物，与足量的稀盐酸恰好完全反应后，收集得到4.4g二氧化碳，请计算该固体混合物中氯化钠的质量分数______。 3．酸、碱、盐在生活和生产中有广泛的用途。 (1)下列有关酸、碱、盐的说法中错误的是______。 a．酸中一定含有氢元素            b．碱中一定含有氧元素 c．盐中一定含有金属元素          d．酸、碱、盐都是由离子构成的 (2)医疗上可用一种碱治疗胃酸过多症，其反应的化学方程式为______。 (3)古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记截，该种方法得到“海盐”晶体的原理是______；所得的“海盐”中还含有少量CaCl2、MgSO4、Na2SO4，等可溶性杂质，如图是提纯“海盐”的实验操作。 ①图中的操作有一处错误，请改正该操作中的错误之处：______。 ②操作B、C、D中都用到了玻璃棒，操作D中的作用是______。 ③向操作B的烧杯中加入稍过量的a．NaOH溶液、b．Na2CO3溶液、c．BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序为______→______→______（字母序号表示），充分反应后过滤。 ④向操作C所得滤液中加稍过量的稀盐酸，其目的是______；过量的盐酸对最终获得纯净的氯化钠固体没有影响，为什么？______。 (4)电解饱和氯化钠水可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料。某工厂要生产1.6吨氢氧化钠，需要氯化钠固体多少吨？ 4．铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、交通、轻工、机械制造、冶金、能源、高科技、石油化工、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。人们以辉铜矿（住要成分为Cu2S）为原料可以冶炼铜。Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如下图： (1)Cu2O中铜元素的质量分数为______（保留一位小数）。 (2)反应2的基本类型是______。 (3)Cu2S在高温下与氧气反应会产生大气污染物SO2，严重时会产生______型酸雨。 (4)从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入铁屑可以回收铜：现有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液。加入足量铁屑充分反应后回收到32g铜，求混合溶液中CuSO4的质量分数（要求写出详细的计算过程）。 5．某同学在整理实验药品时发现为了一瓶未密封保存的氢氧化钠固体。为测定其中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作： ①取40g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液： ②在样品溶液中加入足量的氯化钡溶液： ③待反应完全后，过滤。有关数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和样品溶液总质量/g 加入